图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里盛有紫色石蕊试液．

请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过_____（填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸．装置A中反应的离子方程式是_____．

（2）制取氯酸钾是在装置B中进行的，装置B中制取氯酸钾的化学反应方程式是____________．该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，原因是氯气中含有杂质，改进方法是______．

（3）实验中装置D的试管中产生的现象是________．

（4）请在装置图方框中画出上述实验还缺少的装置，并注明试剂．________

（5）该小组同学认为：SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．但是如果将SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，则会发现褪色效果并不像该小组同学想象的那样．请你分析原因（用离子方程式表示）_______．

【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡．
（1）醋酸是常见的弱酸． ①醋酸在水溶液中的电离方程式为 ．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是（填字母序号）．
A．滴加少量浓盐酸 B．微热溶液
C．加水稀释 D．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1molL﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1molL﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．
①滴定醋酸的曲线是（填“I”或“Ⅱ”）．
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是 ．
③V1和V2的关系：V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ．
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验． 资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 ．
②步骤3中现象a是 ．
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象 ．

A.向燃着的酒精灯添加酒精

B.用量筒量取10.0mL浓硫酸并在量筒中加水稀释

C.用托盘天平称量固体药品时，药品放左盘砝码放右盘

D.定容时加水超过容量瓶瓶颈上的刻度线，用胶头滴管吸出多出的溶液

A. 能使品红溶液褪色 B. 能与水反应生成硫酸

C. 能与NaOH溶液反应 D. 能使酸性KMnO4溶液褪色

A. 若A是铁，则E可能为稀硝酸

B. 若A是CuO，E是碳，则B为CO

C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3

D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

(1)实验原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

(2)实验用品：电极(________、________)、稀硫酸、________、________、耳机(或者电流表)(填写所缺的实验用品)。

(3)实验装置如图。

(4)原电池设计及注意的问题：

①按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是在原电池中，由化学能转化为________，在耳机中又由________转化为声音这种能量；

②如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应该接电流表的______极，电极反应式为____，发生了______反应；

③铜钉应该接电流表的__________极，电极反应式为____________________________，发生了________反应。

A. 用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒

B. 用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶体

C. 用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇

D. 用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯

A.NaClB.AgNO3C.Na2SO4D.盐酸

A. A B. B C. C D. D

A.OH－B.CO32-C.Mg2+D.Fe2+