I.过氧化氢是一种重要的物质，在科学研究和生产生活中应用广泛。

利用H2O2和KbrO3反应研究瞬时反应速率(r)，原理为在酸催化下，KBrO3+3H2O2==KBr+3O2↑+3H2O。资料显示:r=k·cx(KbrO3)·cy(H2O2)，其中k为速率常数。在290K测得实验数据如下:

(1)写出H2O2的电子式____________，H2O2 可以看成二元弱酸，写出其第二步电离方程式_________________________________。

(2)根据表格数据信息，写出瞬时反应速率表达式r=______(k保留两位有效数字); 如果减缓反应速率，可采用的方法有___________ (任写两点)。

II.(3)25℃，101kpa时乙烯酮CH2CO(g)和甲烷CH4的燃烧热分别为:ΔH=-1025.1kJ/mol，ΔH=-890. 3kJ/mol，则反应2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g) +3H2O(l)的热化学方程式为__________________。

(4)在恒容容器中。通入2molCH4和2molO2，不能判断反应2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g) +3H2O(l)处于平衡状态的是_________。

体系内压强保持不变 B.体系内气体密度保持不变

C.单位时间每消耗2molCH4，同时生成lmolO2

D.通入等物质的量的反应物，一段时间后反应物浓度之比不变

(5)对于反应2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g) +3H2O(g)，在恒容条件下，向容器内加入0.1molCH4和0.1molO2，反应达到平衡时CH2CO的物质的量百分含量为15%，则平衡时n(CH4)=______ mol。

A. 核酸 B. 脂肪 C. 蛋白质 D. 糖类

【题目】已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示．下列说法正确的是（　　）
A.加入催化剂，减小了反应的热效应
B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C.H2O2分解的热化学方程式：H2O2=H2O+ O2+Q
D.反应物的总能量高于生成物的总能量

A. 水 B. 钙盐 C. 钠盐 D. 尿素

【题目】苹果、葡萄、西瓜、山楂是人们普遍喜爱的水果，这些水果富含一种有机物 A，又知A的分子式为C4H6O5。为了弄清该有机物的结构，某兴趣小组的同学做了以下实验：
①该化合物与氢氧化钠溶液反应会生成正盐和酸式盐两种产物；

②该化合物既能与羧酸反应产生有香味的物质，又能与醇反应产生有香味的物质；

③1mol该有机物与足量金属钠反应产生1.5 mol H2；

④利用仪器测知A分子中不含有甲基(—CH3)。请回答下列问题：

(1)根据以上实验结果，对A的结构可作出的判断是________。

A．肯定有碳碳双键 B．有两个羧基

C．肯定有羟基 D．有两个“CH2”基团

(2)有机物A的结构简式为__________________________。

(3)写出A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________________________________。

(4)写出A与金属钠反应的化学方程式：____________________________________。

(5) 写出A与乙酸发生酯化反应的化学方程式：__________________________________。

（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有

①______________(写出离子方程式)；

②3Br2+3CO32－===+5Br+3CO2；

③+5Br+6H+===3Br2+3H2O。

其中反应②中氧化剂是________，还原剂是________。

（2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：_______________。

（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和有机溶剂中溶解度不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是_______(填序号)。

①乙醇　　　　　②四氯化碳　　　　　③硝酸

已知:①NaClO 在受热或酸性条件下易分解，3NaClO==2NaCl + NaClO3

②AgCl 可溶于氨水: AgCl+2NH3·H2OAg(NH3)2++Cl-+2H2O

③常温下，N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+：

4 Ag(NH3)2++ N2H4·H2O ==4Ag↓+ N2 ↑+4NH4+ +4NH3 ↑+H2O

请回答下列问题:

(1)“氧化” 阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为____________________________。

(2)NaC1O溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH 和O2，该反应的化学方程式为_____________。

(3)为提高AB的回收率，需对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并_________________________。

(4)若省略“过滤I”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量次氯酸钠与氨水反应外(该条件下NaClO3 与氨水不反应)，还因为___________________。

(5)利用题给信息，请设计从“过滤II”的滤液中获取单质Ag 的实验方案:____________(实验中须使用的试剂有: 2mol/L水合肼溶液，1mol/L H2SO4溶液)。

（1）氢氧燃料电池能量转化的主要形式是____________________________________________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)。

（2）负极反应式为________________________________________________________________。

（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li＋H2===2LiH　Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。

②金属锂吸收的氢气与放出的氢气的物质的量之比为________。

A．c(OH－) B．c(NH4＋) C．c(NH3·H2O) D．c(NH4＋)/c(NH3·H2O)

A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应

B. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

C. 高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

D. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程