【题目】能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应I：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
反应II：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）．
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．

由表中数据判断△H10 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CH3OH）=0.8mol/L，则CO的转化率为 ， 此时的温度为（从上表中选择）．
④恒温、恒容时，下列情况不能说明反应I已经达到化学平衡状态的是 ．
a、容器各物质的浓度保持不变； b、容器内压强保持不变；
c、υ（CO）消耗═1/2υ（H2）生成 　 d、容器内的密度保持不变
（2）25℃、101kPa时，燃烧16g液体甲醇生成CO2和H2O（l），放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式： ．
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计一个燃料电池电解Na2SO4溶液（图如下）．请根据图示回答下列问题：
①通入甲醇蒸气的电极应为极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是（填字母代号）．
a.2CH3OH﹣12e﹣+3O2═2CO2+4H2O
b．CH3 OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O
c．O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
d．O2﹣4e﹣+4H+═2H2O
②写出电极A的名称 ． 写出B电极的电极反应式 ．
③当碱性甲醇燃料电池消耗3.36L 氧气时（折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是 ．

（1）乙烯的结构式是 ______ 。

（2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为 ______ 。

（3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是 ______ 。（填序号）

①水②氢气③溴水④酸性高锰酸钾溶液

（4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，其反应方程式为 ______ ，其反应类型是 ______ 反应（填“取代”或“加成”） 。

【题目】到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关． 已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ/mol
E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol
则E（H﹣Cl）= ．
（2）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知： 2Cu（s）+ O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJmol﹣1 ，
C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1 ，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJmol﹣1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为 ．
（3）如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为 ．

A、O2和O3
B、 和
C、CH3CH2CH2CH3和
D、 和
E、CH3CH2CH2CH3和
（1）________组两种微粒互为同位素；
（2）________组两种物质互为同素异形体；
（3）________组两种物质属于烃；
（4）________组两物质互为同分异构体；
（5）________组两物质是同一物质．

A. 装置②③⑤中依次盛放的是浓硫酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸

B. 为了节省药品，应先点燃④处酒精灯，后打开①中分液漏斗的活塞

C. 装置⑤中竖直导管的作用是平衡压强，观察H2流速以调节反应的进行

D. 实验完毕，取④中的固体与水反应有H2生成，证明固体中含有CaH2

A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B.任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用

C.焓变与熵变是判断反应方向的两个主要因素

D.自发反应在任何条件下都能实现

【题目】可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是

A. v(A)＝0.15mol/(L·min) B. v (B)＝0.6 mol/(L·min)

C. v (C)＝0.3 mol/(L·min) D. v (D)＝0.1 mol/(L·min)

【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用．下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．
请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和KCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，Y电极反应式是、发生反应．在X极附近观察到的现象是电极反应式是检验Y电极反应产物的方法是
（2）若X、Y都是银电极，a是稀硝酸银溶液，开始实验，X极的电极反应式是 ． Y电极的电极反应式是 ， 电解前后硝酸银溶液的浓度（变大、变小或不变）若某电极质量增重108克，则在电路中有mol的电子发生转移．

已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)= 7.4×10-14

（1）“碱浸”过程中PbSO4发生反应的离子方程式为_________________________，气体A 的化学式为____________________。

（2）“酸浸”过程中pH不宜过低，若pH过低，可能出现的问题是___________________________。

（3）“沉降I”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________。

（4）滤液D中溶质的主要成分为_____________，为制得较为纯净的ZnO，“煅烧”之前应该进行的操作I是_____________________________。

（5）以1t含锌元素10%的铅锌废渣为原料，制得活性氧化锌113.4kg，依据以上数据_______（填“能”或“不能”）计算出锌元素的回收率。若能，写出计算结果，若不能，请说明理由________________________________________________。

A. C.H、N、P、Mn B. O、Fe、S、N、Mg

C. C.H、O、N、B D. N、P、K、S、C