请回答以下问题：

（1）被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为________________________________。

（2）从A管中可观察到____________的实验现象。从中可认识到在该实验过程中，催化剂参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的_______________________。

（3）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？__________，原受热部分的铜丝有什么现象？____________，产生这种现象是因为_________________________。

A.二氧化硫B.二氧化碳C.PM2.5D.氮氧化物

A. 乙酸 B. 乙醇 C. 油脂 D. 氯化钠

(1)实验目的：制取乙酸乙酯。

(2)实验原理：甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为______________；其中浓硫酸的作用是______________。

(3)装置设计：甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置。

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是______________(选填“甲”或“乙”)；丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________________________。

(4)实验步骤：

①按我选择的装置仪器，在试管中先加入2mL浓硫酸，缓缓加入3mL乙醇充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；

②将试管固定在铁架台上；

③在试管B中加入适量的饱和碳酸钠溶液；

④用酒精灯对试管A加热；

⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。

你认为实验操作中存在的错误有____________________________________________。

(5)问题讨论：

①试管B中饱和碳酸钠溶液的作用是_________________________________________。

②从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是______________________________。

【题目】在一定温度下，A（g）+3B（g） 2C（g）达平衡的标志是（　　）
A.单位时间内减少xmolA，同时减少3xmolB
B.反应不再进行
C.当n（A）：n（B）：n（C）=1：3：2时
D.混合体系的平均相对分子质量不再改变

（1）若A中使用装置Ⅰ制取氨气，则化学方程式为__，发生装置试管口略向下倾斜的原因_____；若A中使用装置Ⅱ制取氨气，则分液漏斗中的试剂为__，圆底烧瓶中的固体可以为__。

（2）B中碱石灰的作用是__。

（3）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为__，装置C中的实验现象为__，装置D中的实验现象为__。

（4）①该装置存在明显的缺陷是__。

②请画出改进后需要增加连接的实验装置图________。

【题目】下列各电离方程式中，书写正确的是（　　）
A.CH3COOH═H++CH3COO﹣
B.KHSO4K++H++SO42﹣
C.Al（OH）3Al3++3OH﹣
D.NaH2PO4Na++H2PO42﹣

A. 分液 B. 过滤 C. 溶解 D. 蒸发结晶

(1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

A．装置a B装置b

C．装置c D．装置d

如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是 _________(填写字母)。

(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况)二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠____________________g(保留一位小数)；如果已有4.0%亚硫酸钠(质量分数)被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠________g (保留一位小数)。

(3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰－石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰－石膏法的吸收反应为SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3＋O2＋4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如下图：

碱法的吸收反应为SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强，吸收快，效率高。其流程如下图：

已知：

石灰－石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 _____________________。和碱法相比，石灰－石膏法的优点是__________________，缺点是__________________。

(4)在石灰－石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的，能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示) _______。

【题目】一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是(　　)

A. C生成的速率是A反应速率的2倍

B. A、B、C的浓度不再变化

C. 单位时间内生成nmol A，同时生成3nmol B

D. A、B、C的分子数之比为1∶3∶2