A. Al3+的物质的量浓度为 B. 溶质的物质的量浓度

C. Al3+的物质的量 D. SO42-的物质的量浓度

A. CH4 C3H6 B. CH4 C2H4 C. C2H4 C3H4 D. C2H2 C3H6

A. 含量相同 B. 种类相同 C. 具有统一性 D. 具有差异性

【题目】甲酸香叶酯是一种食品香料．可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得．下列说法中正确的是（　　）
A.香叶醇的分子式为C11H18O
B.香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应
C.1 mol甲酸香叶酯可以与2 molH2发生加成反应
D.甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面

【题目】PASNa（二水合对氨基水杨酸钠）是抗结核药，其结构简式如图化合物1所示，下列说法正确的是（　　）
A.化合物1和化合物2均能使酸性KMnO4溶液褪色
B.化合物1的核磁共振氢谱测出5个谱峰
C.PASNa与足量盐酸反应生成如上图化合物2
D.通入足量CO2能将图化合物3转化为PASNa

【题目】砷是第四周期族元素，可以形成、、、等化合物，有着广泛的用途．回答下列问题：

（1）画出砷的原子结构示意图________．

（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为）制成浆状，通入氧化，生成和单质硫．写出发生反应的化学方程式___________________．该反应需要在加压下进行，原因是_____________．

（3）已知：

则反应的________．

（4）时，将、和溶液混合，发生反应： ．溶液中与反应时间的关系如图所示．①下列可判断反应达到平衡的是________（填标号）．

a. 溶液的不再变化

b.

c. 不再变化

d.

②时， ________（填“大于”“小于”或“等于”）．

③时________时（填“大于”“小于”或“等于”），理由是________．

④若平衡时溶液的，则该反应的平衡常数为________．

【题目】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为、和）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①

②

③

回答下列问题：

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算________ ． ，已知． ，则________ ．

（2）反应①的化学平衡常数的表达式为________；图中能正确反映平衡常数随温度变化关系的曲线为________（填曲线标记字母），其判断理由是_____________________________．

（3）合成气的组成时体系中的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示． 值随温度升高而________（填“增大”或“减小”），其原因是_________________．图中的压强由大到小为________，其判断理由是____________________________________________

【题目】反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示（　　）
A.v（O2）=0.010 molL﹣1s﹣1
B.v（NO）=0.008 molL﹣1s﹣1
C.v（H2O）=0.006 molL﹣1s﹣1
D.v（NH3）=0.002 molL﹣1s﹣1

A. A B. B C. C D. D

【题目】自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量(总有机碳＝)。

某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。

步骤1：量取50 mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间(装置见右图，夹持类仪器省略)。

步骤2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2)，加热，充分反应，生成的CO2完全被100 mL 0.205 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。

步骤3：将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成500 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，并滴加0.050 00 mol·L－1的H2C2O4溶液，发生反应：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O，恰好完全反应时，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。

（1）步骤1的目的是________。

（2）计算水样的总有机碳(以mg·L－1表示)，并写出计算过程。____________

（3）用上述实验方法测定的水样总有机碳一般低于实际值，其原因可能是__________________________________________。

（4）高温燃烧可将水样中的碳酸盐、碳酸氧盐和有机物所含碳元素转化为CO2，结合高温燃烧的方法，改进上述实验。

①请补充完整改进后的实验方案：取V L的水样，分为两等份；将其中一份水样高温燃烧，测定生成CO2的物质的量为n1 mol；____________________________________，测定生成CO2的物质的量为n2 mol。

②利用实验数据计算，所取水样的总有机碳为________mg·L－1(用含字母的代数式表示)。