(1)判断装置A和B的能量转化形式：A池为______________，B池为_________________。

(2)锌电极发生 _________反应；铜极发生__________________________反应；石墨棒C1为____极，电极反应式为_________；石墨棒C2附近发生的实验现象___________。

(3)当C2极析出44.8 L气体(标准状况下)，锌的质量变化为(增加或减少)________g。CuSO4溶液的质量变化为(增加或减少)________g。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－A kJ·mol-1

②2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g) ΔH＝+ B kJ·mol-1

③2H2O(g)＝2H2O(l) ΔH＝－C kJ·mol-1

请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g),CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式__________________ 。

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g),某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_______

A．活性炭的质量

B．v 正(N2) = 2v逆 (NO)

C．容器内压强保持不变

D．容器内混合气体的密度保持不变

E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

F．容器内CO2的浓度保持不变

②压强平衡常数Kp，仅适用于气相平衡，以分压表示各成分的浓度，分压PA=P总 X nA%在T0C时，平衡总压为P,该反应的压强平衡常数的计算式为______________；

③在30 min时，若只改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是___________；

④在50 min时保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)

A. 利用图甲装置,可快速制取氨气

B. 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C. 利用图丙，可验证增加反应物浓度对化学平衡的影响

D. 利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性，还原性

(1)实验时放出气体的总体积是_______________________________________。

(2)放出一半气体所需的时间为_________________________________________。

(3)反应放出3/4气体所需时间为_________________________________________________。

(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为________________________________________。

(5)解释反应速率变化的原因是_______________________________________________。

(6)计算H2O2的初始物质的量的浓度________________________________________。

(7)求反应到2 min时，H2O2的质量分数_______________________________________。

A. 气态氢化物的稳定性:X>Y>Q

B. X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同

C. Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水

D. 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，乙的单质制得的氢气多

A. 属于不饱和烃 B. 分子中含有碳碳双键

C. 难溶于水且比水轻 D. 不能使酸性高锰酸钾褪色

A.将食物存放在温度低的地方B.用铁作催化剂合成氨

C.将煤块粉碎后燃烧D.加热金属钠制备过氧化钠

【题目】硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。在硫酸的生产中，最关键的一步反应为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

（1）一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3的物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO2起始物质的量浓度为____________________；10min内生成SO3的平均反应速率v（SO3）为____。

（2）下列关于该反应的说法正确的是_________（填选项字母）。

A.增加O2的浓度能加快反应速率

B.降低体系温度能加快反应速率

C.使用催化剂能加快反应速率

D.一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

（3）在反应过程中，若某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是___________（填选项字母）。

A.O2为0.2mol/L B. SO2为0.25mol/L

C.SO3为0.4mol/L D. SO2、SO3均为0.15mol/L

（4）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101KPa时：

2 SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）△H1=-197kJmol-1；

H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJmol-1；

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJmol-1

则SO3（g）与H2O（l）反应生成H2SO4（l）的热化学方程式是____________________。

（5）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2进行尾气处理，该反应的离子方程式为__________。

【题目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO﹣+H+ ． 要使溶液中 值增大，可以采取的措施是（　　）
A.加少量烧碱固体
B.升高温度
C.加少量冰醋酸
D.加少量醋酸钠固体

A. 乙炔 B. 乙烷 C. 乙酸 D. 苯