A. 2H2+O22H2O B. NH3+HCl=NH4Cl

C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 2Mg+CO22MgO+C

A.过氧化钠密封保存在细口玻璃瓶中

B.氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中

C.硫酸亚铁溶液在保存时应加入铁粉

D.金属钠保存在液体石蜡或煤油中

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（　　）
A.2s末氨气的反应速率=0.4mol（Ls）﹣1
B.前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol（Ls）﹣1
C.前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol（Ls）﹣1
D.2～4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol（Ls）﹣1

【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（　　）
A.负极反应中有CO2生成
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从正极区移向负极区
D.电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

A.二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品.

B.Fe2O3可用于油漆工业中

C.SiO2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片

D.服用含Na2CO3的胃药可治疗胃酸过多

【题目】下列说法正确的是（　　）
A.1gH2和4gO2反应放出71.45kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJmol﹣1
B.在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3 kJmol﹣1 ， 若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJmol﹣1 ， 则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJmol﹣1
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

Ⅰ.（1）镁在元素周期表中的位置为___________

（2）镁的碳化物常见的有MgC2和Mg2C3两种，可分别发生水解反应生成乙炔和丙二烯，写出MgC2水解反应的方程式为_________;Mg2C3的电子式为_________.

（3）由Mg可制成“镁一次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如下图所示，该电池反应的离子方程式为____________.

Ⅱ.利用氯碱工业盐泥[含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]生产MgSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。

（4）酸浸时，FeCO3与硫酸反应的化学方程式为_____________，为了提高浸取率可采取的措施有_____(填字母)。

a.多次用废硫酸浸取 b.减小盐泥粒度并充分搅拌 c.适当延长浸取时间

（5）氧化时，次氯酸钠溶液将MnSO4氧化为MnO2的离子程式为______________;滤渣2为MnO2和_____________、___________(填化学式)。

A. 该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化

B. 该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能

C. 该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量

D. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行

A. OE段化学反应速率最快

B. FG段收集的二氧化碳最多

C. 由图像无法推断出该反应为放热反应

D. 向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率

A. 改变细胞膜的通透性

B. 使染色体中DNA与蛋白质分离

C. 有利于DNA与染色剂结合

D. 有利于RNA分布在细胞质中