【题目】现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(),其原理如下图所示，下列说法正确的是

A. 该装置为电解装置，B为阳极

B. 电子是从A极沿导线经小灯泡流向B极

C. A极的电极反应式为

D. 当外电路中有0.1mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.05NA

A. 5mL B. 20mL C. 大于5mL D. 小于5mL

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO 水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 ．
（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3 ， 并推断Na2CO3的水解程度NaHCO3（填“大于”或“小于”）．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．
（3）丙认为： 只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是（填选项）．
A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（4）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH8.3（填“大于”“小于”或“等于”），则（填“甲”或“乙”）判断正确．
（5）查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是 ．

A. 蛋白质是生命活动的主要承担者

B. 淀粉是植物细胞壁的主要成分

C. DNA是一切生物的遗传物质

D. 染色体主要由RNA和蛋白质组成

【题目】根据题意填空：
（1）估计下列各变化过程是熵增还是熵减．
①NH4NO3爆炸：2NH4NO3（s）═2N2（g）+4H2O（g）+O2（g）
②水煤气转化：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
③臭氧的生成：3O2（g）═2O3（g）
（2）可逆反应A（g）+B（g）2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．

①由T1向T2变化时，正反应速率逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
②由T3向T4变化时，正反应速率逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
③反应在温度下达到平衡
④此反应的正反应为热反应．

根据你的理解探讨回答下列问题：

（1）乙烯的电子式是________，结构简式是________。

（2）乙烯分子中所有原子是否都在同一平面内________(填“是”或“否”)。

（3）书写乙烯和氯化氢的加成反应方程式__________________

A. 加入少量酒精 B. 加入少量食醋

C. 把水放入冰箱中使其降温至1℃ D. 把水加热至沸腾

A．O2和O3 B.C和C

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3

D．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3

（1）________组两种微粒互为同位素。

（2）_______组两种物质互为同素异形体。

（3）________组两种物质属于同系物。

（4）_______组两物质互为同分异构体。

①试管内黄绿色逐渐消失　②试管内黄绿色加深　③无任何现象　④试管内液面上升　⑤试管内壁上有油状物生成

A. ① B. ①④和⑤

C. ①和⑤ D. ②和⑤

【题目】常温下，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6 ， CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A.在任何溶液中，若有CaSO4沉淀析出，则c（Ca2+）与c（SO42﹣）一定相等
B.d点溶液通过蒸发可以变到c点
C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定等于3×10﹣3mol/L