A.离子还原性：S2->Cl->Br->I-

B.氧化性：F2>Cl2>Br2>S

C.酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4

D.非金属性：F>Cl>S>O

【题目】在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是( )
A.H＋浓度减小，HClO浓度减小
B.H＋浓度增大，HClO浓度增大
C.H＋浓度减小，HClO浓度增大
D.H＋浓度增大，HClO浓度减小

（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是_____________。

（2）②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是_________（填化学式）。

（3）用电子式表示⑨的氢化物的形成过程：_________________________。

（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是________________（填序号）。

a. 单质的熔点⑤比⑥低 b. 化合价⑤比⑥低

c. 单质与水反应⑤比⑥剧烈 d. 最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强

（5）为验证ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计下图装置进行实验，请回答：

①仪器A的名称是_____________，A中发生的反应的离子方程式是_________。

②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）_____________________。

③为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量⑨的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到____________________。该实验必须控制加入的⑨单质的量，否则得不出溴的非金属性比碘强。理由是_____________________。

④ⅦA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐______________（填“增大”或“减小”），得电子能力逐渐减弱。

【题目】微量元素摄入不当也会导致代谢疾病，下列做法的主要目的与补充微量元素有关的是（　　）
A.咖啡加糖
B.炒菜加味精
C.酱油加铁强化剂
D.加工食品加防腐剂

【题目】将含有C,H,O的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl2管（A）和碱石灰（B），测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知该有机物的相对分子质量为108．
（1）燃烧此有机物3.24g需消耗O2多少g？
（2）求此有机物的分子式．

【题目】下列对药物的认识和使用的说法，正确的是（ ）
A.麻黄碱属于非处方药
B.感冒时服用适量阿司匹林
C.冰毒和海洛因不是毒品
D.大部分药物都没有毒副作用

A．Ca2+ B．Mg2+ C．Cu2+ D．K+

（1）实验表明：②中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）实验①中，该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的___________（填“B”或“C”）表示。

A中0—t1段化学反应速率变化的原因是__________________。

【题目】氯气是一种重要的化工原料。氯化氢催化氧化制氯气的化学方程式为4HCl＋O22Cl2＋2H2O。该反应中，作为氧化剂的物质是___________，被氧化的物质是____________，若反应中消耗了4 mol HCl，则生成________mol Cl2。

【题目】关于反应CH4＋2O2CO2＋2H2O的说法中，正确的是

A. 该反应中，热能转化为化学能

B. 反应物的总能量低于生成物的总能量

C. 反应时，断键吸收的总能量高于成键放出的总能量

D. 根据此反应设计的燃料电池，可提高甲烷的利用率