【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（N﹣14 O﹣16 C﹣12 H﹣1）（　　）
A.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
B.标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子数目为2NA
C.16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等
D.1molCu在足量硫蒸气中反应时转移2NA个电子

A. 用图①装置制取并收集氨气

B. 用图②装置制取和收集纯净的Cl2

C. 用图③装置可以看到试管内液体变为红色，滴加KCl溶液后颜色加深

D. 用图④装置制取乙酸乙酯

请回答下列有关问题：

（1）H2+Cl2═2HCl是_______（填“吸热”或“放热”）反应，反应物的总能量_______（填“>”，“=”或“<”）生成物的总能量；

（2）当有1molHCl生成时，反应_________（填“吸收”或“放出”）的能量为________KJ。

Ⅱ 一个完整的氧化还原反应方程式可拆写成两个半反应式,一个为氧化反应式,一个为还原反应式。

（1）已知某一反应的半反应式分别为CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O和O2+2H2O+4e-=4OH-请写出该反应的总反应式：________________________。

（2）下图为氢氧燃料电池的构造示意图：

X极为电池的______________(填“正”或“负”)极，X极的电极反应式为_____________________；若电池工作过程中有5.6LO2(标准状况下)参与反应，则转移电子的物质的量为_______________。

A.饱和碳酸钠溶液B.高锰酸钾溶液

C.溴水D.饱和碳酸氢钠溶液

A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3

B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D. 人工合成的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

A. 铝片与稀盐酸的反应 B. NH4Cl和Ba(OH)2·8H 2 O的反应

C. 碳和水蒸气反应 D. 甲烷的燃烧反应

A.加热氯化铵B.冰融化成水

C.水通电分解D.氯化氢溶于水

A．水分子可缓和细胞的温度变化

B．无机盐在细胞内多以化合物存在

C．二糖和单糖均可进一步水解

D．磷脂是细胞内重要的贮能物质

A. 放电时，a极锂的化合价发生变化

B. 电流的方向为a到b

C. a为电池的正极

D. 放电时，溶液中Li+从b向a迁移

请回答下列问题：
（1）同浓度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为 ．
（2）常温下0.1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是（填字母序号，下同）．
A．c（H+） B． C．c（H+）c（OH﹣）
D． E．
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是 ．
（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：

则HX的电离平衡常数（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的c（H+），理由是 ．
（4）已知100℃时，水的离子积为1×10﹣12 ， 该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b= ．