（1）常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液①NH4NO3 ②CH3COONa ③(NH4)2SO4 ④Na2CO3，pH从大到小排列顺序为_________________（填序号）。

（2）常温下，向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图所示。

则当v（NaOH）＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：________，水的电离程度比纯水________（填“大”、“小”或“相等”）。

（3）含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①该废水中加入绿矾（FeSO4·7H2O）和H+，发生反应的离子方程式为________________________。

②若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，则残留的Cr3+的浓度为___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

（4）利用“Na－CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ Na－CO2”电池，以钠箔

和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：

①放电时，正极的电极反应式为_____________________________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e－ 时，两极的质量差为______g。

【题目】可逆反应C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g），△H＞0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率v与时间t的关系如图．

①图中t2到t3段、t4到t6段时引起平衡移动的条件分别可能是、；
②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 ．

（1）装置A中反应的离子方程式为___________________________________。

（2）选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是___________________。正确的连接顺序是：A→C→___________→尾气处理（填字母）顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是__________________________。

（3）将二氧化硫通入以下装置可以制备Na2S2O3：

①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是________________。

②写出装置A中发生反应的化学方程式___________________________________。

③Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液；

第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)＝____mol·L-1。(已知：IO3-＋5I-+6H+= 3I2＋3H2O， 2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-)

A.C5H12有2种同分异构体B.CH2Cl2的所有原子在同一平面上

C.异丁烷的一氯代物有2种D.乙烷与HCl光照反应可得到氯乙烷

A. 氢化物热稳定性：W<X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Y

C. Z、W的氢化物的水溶液都呈酸性

D. 简单离子的半径：Y>Z

A. A B. B C. C D. D

A．水、蛋白质、糖类、脂质 B．蛋白质、糖类、脂质、水

C．蛋白质、水、脂质、糖类 D．水、蛋白质、脂质、糖类

【题目】CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气
未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题．反应CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：

（1）上述反应的逆反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）2CO（g） K
C（s）+H2O （g）H2（g）+CO（g） K1
CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g） K2
则K、K1、K2、之间的关系是 ．
（3）800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%．
①0～4min内，CO2的平均反应速率为molL﹣1min﹣1 ， 800℃时a= ．
②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（molL﹣1）如表，其中达到平衡状态的是（填字母）．

A.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

B.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油

C.石蜡油高温分解得到烷烃和烯烃的混合物

D.石油催化裂化主要得到乙烯

A. 碱性：Ca（OH）2 >Mg（OH）2 B. 酸性：H2SO3 > H2CO3

C. 热稳定性：NH3 < PH3 D. 还原性：S2- < F-