【题目】能有效防止铁质栏杆锈蚀的措施是（　　）
A.接上铜网
B.定期擦去铁锈
C.与石墨相连
D.定期涂上油漆

A.将钠与水置于试管中进行反应，可防止反应时钠燃烧

B.钠着火时应用干燥的沙土灭火

C.钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生苍白色的火焰

D.取用金属钠可用小刀切割，说明金属钠密度小

(1)下列说法正确的是_________

A.CO2和NO2与水反应所得溶液均为弱酸

B.NO2在一定条件下能与NH3反应生成环境友好的物质

C.通过测定溶液的pH，一定能判断H2CO3和HNO2的酸性强弱

D.Na2CO3溶液中加入硫酸可生成CO2

(2)H2在催化剂存在下能与NO2反应生成水蒸气和氮气而消去工业尾气中NO2的污染，

已知:①N(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+133kJ/mol；②H2O(g)=H2O(1)ΔH=-44kJ/mol;③H2的燃烧热为285.8kJ/mol,该反应的热化学方程式为___________.

(3)CO2可在一定条件下转化为CH3OH。己知向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2,在适当的催化剂和T1温度下,发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(1)+H2O(1)ΔH<O,10min时达到平衡状态，10min后改变温度为T2,生成物全部为气体，20min时达到平衡状态，反应过程中部分数据见表:

①前10min内的平均反应速率v(CO2)=_______，20min时H2的转化率为_______。

②在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度为T3,达平衡时H2的物质的量为3.2mol,则T2______T3(填“>”“<”或“=”)，在温度T2时，反应的化学平衡常数为______。

③在T1温度下,将容器容积缩小一倍，反应达平衡时CH3OH物质的量为____mol.和改变下列条件，能使H2的反应速率和转化率都一定增大的是____(填标号)。

A.在容积不变下升高温度

B.其它条件下不变，增加压强

C.在容积和温度不变下充入N2

D.在容积和温度不变下及时分离出CH3OH

【题目】如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（　　）
A.溶液的质量变化：甲减小乙增大
B.溶液pH值变化：甲减小乙增大
C.相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙
D.电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e﹣=Cu，乙中负极：Mg﹣2e﹣=Mg2+

己知:I.Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≦1.0×10-5mol/L)时pH分别为3.6和5;

Ⅱ.Cr2O72-还原产物为Cr3+。

(1)步骤2调节pH=3.6的目的为______,“微热”的作用为_______。

(2)Na2SO4和Na2Cr2O7的溶解度随温度变化曲线如图2,操作B的方法为_________.

A.蒸发结晶、趁热过滤 B.蒸发浓缩，降温结晶，过滤

(3)步骤5中酸C不能选择硝酸的理由为____________，酸化、还原过程发生反应的离子方程式为_______，若将该反应设计为原电池(惰性电极)，则负极的电极反应式为_______。

(4)Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=_______

(5)为了测定步骤3的滤液中Na2Cr2O7的浓度，进行步骤如下:

I.取100mL滤液;

Ⅱ.用cmol/L的标准KMnO4酸性溶液滴定bmL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液bmL;

Ⅲ.取bmL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗dmLFeSO4溶液；则步骤3的滤液中Na2Cr2O7的含量为_________mol/L。

(1)按气流方向，正确的装置接口顺序为c_________ (填序号，装置可重复使用)。

(2)装置D中盛放的药品名称为______,装置C的作用是_______.

(3)若实验中准确称取金属氧化物的质量为zg,完全反应后，测得D中生成水的质量为wg.则M的相对原子质量为_____(用含x、y z、w的式子表示)。

(4) 某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷。你认为该如何改进:_________.

(5) 某同学用装置A、B、D以及装置E进行NH;的催化氧化实验研究，其中装置D盛放的药品为Na2O2。

①装置B中盛放的药品为________.

②装置A中发生反应的化学方程式为_____________

③验证有NO生成的反应现象为_________,E中发生反应的化学方程式为____________

A. 原子半径 B>A>C>D B. 原子序数 d>c>b>a

C. 离子半径 C>D>B>A D. 单质的还原性 A>B>D>C

【题目】在25℃下，稀释HA、HB 两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积，a点时，HB溶液中B的物质的量分数，下列说法正确的是

A. HA、HB都是弱酸

B. 加水稀释过程中，δ(B )减小

C. NaB溶液中，c(Na+)=c(B-)+c(OH-)

D. 曲线上b、c两点c(B-)/[c(HB)·c(OH-)]相等

【题目】Li﹣SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点．其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li+2SO2 Li2S2O4 ． 下列说法正确的是（　　）
A.该电池反应为可逆反应
B.放电时，Li+向负极移动
C.充电时，阴极反应式为Li++e﹣═Li
D.该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液

A. 最基本元素、 B. 基本元素 C. 微量元素 D. 大量元素