A. A B. B C. C D. D

【题目】在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA (g) +yB (g) zC (g),图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n (A): n (B)的变化关系则下列结论正确的是

A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 molL－1min－1

B. 图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

C. 若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v正＞v逆

D. 200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于50%

(1)反应前混合气体中N2和 H2的体积比a﹕b=__________；

(2)达到平衡时混合气体中的H2、NH3的物质的量分别是_____mol、_____mol；

(3)平衡时N2的转化率[n转化(N2)与n初始(N2)之比]________________。

【题目】2015年巴黎气候变化大会规定：本世纪实现温室气体净零排放．下列物质燃烧时能实现二氧化碳零排放的是（　　）
A.天然气
B.氢气
C.水煤气
D.煤炭

【题目】下列过程需要吸收热量的是（　　）
A.汽油燃烧
B.铝热反应
C.液氨汽化
D.酸碱中和

A. A B. B C. C D. D

A. 热稳定性: p<r

B. X 与Y组成的化合物一定有漂白性

C. 含Y 元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

D. Z 与W、X、Y 可形成离子化合物

(1)电解质溶液为____________。

(2)负极发生________反应(填“氧化”或“还原”)。写出其电极反应式___________。

(3)若反应后得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为________。

(ii)如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。

(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)________。

A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变

C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜

(2)产生上述现象的原因是___________________________________。

(iii)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：___________________________。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，并写出正、负极电极反应式。

正极反应：______________________，负极反应：______________________。

A. M室发生的电极反应式为：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋

B. N室中：a% <b%

C. 理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体

D. b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+
B.水电离出的c（H+）=10﹣12molL﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3﹣
C. =1012的水溶液中：Al3+、NO3﹣、Cl﹣
D.c（Fe3+）=0.1 molL﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣