（1） “酸浸”时需加入过量的稀硫酸，写出Al2O3溶解的离子方程式___________________。

（2）证明酸浸后溶液中存在Fe3+的方法是：取酸浸后的溶液少许置于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色；再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去，继续滴加会有气泡逸出，该气体会使带火星的木条复燃。

①红色变深的原因是（用离子方程式表示）：_____________________________；

②溶液红色褪去是由于过氧化氢氧化了硫氰根离子，已知双氧水氧化SCN—生成N2、CO2和SO42-，写出该反应的离子方程式：____________________________；

③有气体逸出，说明Fe3+对H2O2的分解有催化作用，写出催化过程第一步反应的离子方程式________________________________。

（3） “提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c(SO42－)∶c(Na＋)＝___________。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为______________。

（4） “沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为________________________________。

A. 制石灰乳：CaO + H2O === Ca(OH)2

B. 制氢氧化镁：MgCl2 + Ca(OH)2 === Mg(OH)2↓+ CaCl2

C. 制氯化镁：Mg(OH)2 +2HCl === MgCl2 + 2H2O

D. 制金属镁，在氯化镁溶液中加钠：2Na + MgCl2 === 2NaCl + Mg

A.质子数B.中子数C.质量数D.核外电子数

【题目】工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料﹣﹣﹣﹣﹣铁红（Fe2O3），
具体生产流程如图：

试回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为；
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用试剂调节溶液的pH（填字母编号）
A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水
（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是；
（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是；
（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为；
（6）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe2+）=1×10﹣6 molL﹣1 ． 试判断所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10﹣17）．

（1）已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)； ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

则反应2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝__________。

（2）在压强为0.1 MPa条件，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0

①下列能说明该反应达到平衡状态的是________________。

a．混合气体的密度不再变化 b．CO和H2的物质的量之比不再变化

c．v(CO)=v(CH3OH) d．CO在混合气中的质量分数保持不变

②T1℃时，在一个体积为5 L的恒压容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.75，则T1℃时，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=_______________________。

③在T1℃时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n(H2)／n(CO)的关系如图所示。温度不变，当时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点。

（3）用催化转化装置净化汽车尾气，装置中涉及的反应之一为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线。催化装置比较适合的温度和压强是___________。

②测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图2所示。则前10 s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是____________。

（4）如图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。

①阳极区的电极反应式为___________________________。

②阴极排出的溶液中含S2O离子，能将NO2气体转化为无污染气体，同时生成的SO可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式：___________________________。

【题目】在一定条件下，某密闭容器中，可逆反应：N2 (g) +3H2(g) 2NH3 (g)达到化学反应限度的标志是

A. 正、逆反应速率都等于零 B. N2、H2、NH3在容器中共存

C. N2、H2、NH3的浓度不再变化 D. N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2

A. ①和②中硫元素均被氧化

B. ①是自然界形成酸雨的唯一原因

C. 含硫有机物和含硫无机物可相互转化

D. 控制化石燃料的使用可以减少SO2排放

【题目】NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（　　）
A.酚酞
B.圆底烧杯
C.锥形瓶
D.碱式滴定管

Ⅰ、三氯化硼(BCl3)的制备，已知：①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃； ②2B＋6HCl 2BCl3↑＋3H2↑。

（1）按气流方向连接各装置的接口，顺序为a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→f→g→h。_________

（2）装置D的作用是_____________；实验中若不用装置C，可能产生的危险是____________。

（3）BCl3遇水发生水解观察到大量的白雾，生成两种酸，其反应的化学方程式为：___________。

Ⅱ、SO2与漂粉精溶液的反应

（4）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_____________________________。

（5）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl- 发生反应。该反应的离子方程式为________________________。

（6）用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因_______________________。

【题目】下列“化学与生活”的说法不正确的是（　　）
A.硫酸钡可用钡餐透视
B.盐卤可用于制豆腐
C.明矾可用于水的消毒，杀菌
D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢