[题目]一定温度下.向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6 mol CO2和8 mol H2.发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =-49.0kJ·mol-1测得n——青夏教育精英家教网—

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =－49.0kJ·mol-1

测得n(H2)随时间变化如曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是

A. 该反应在0～8 min内CO2的平均反应速率是0.375mol·L-1·min-1

B. 若起始时向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2，则平衡时H2的体积分数大于20%

C. 若起始时向上述容器中充入4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH和1mol H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行

D. 改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气

【题目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）
A.
B.（2b﹣a）mol/L
C.
D.（10b﹣5a）mol/L

A.②③
B.③④
C.②④
D.①②

(1)若E1>E2，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图________(填“A”或“B”)表示。

(2)若E1<E2，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图________(填“A”或“B”)表示。

(3)太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。

①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知下列数据：

其中最适宜作储能介质的是________(填字母代号)。

A．CaCl2·6H2O B．Na2SO4·10H2O

C．Na2HPO4·12H2O D．Na2S2O3·5H2O

②下图是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器。根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿________(填“顺”或“逆”)时针方向流动。

A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－)

B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

C．点c所示溶液中：c(SO42-)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)

D．点d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH4+)

选项	实验操作和现象	预期实验目的或结论
A	用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色	说明该食盐不是加碘盐
B	银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2的液态有机物，水浴微热，有银镜出现	可确定该有机物一定是甲酸甲酯
C	向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀	KI3溶液中存在平衡：I3-=I2+I-
D	浓硫酸与乙醇170℃共热，制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去	制得的气体产物为乙烯

A. A B. B C. C D. D

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

A.有刺激性气味B.可用于工业制硝酸

C.难溶于水D.可用于工业制氮肥

【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）
A.78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
B.常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子
C.在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
D.常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA

试题分类