A. 制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化

B. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

C. 电泳现象可证明胶体都带电

D. 胶体是分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系

A.天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能源

B.无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能

C.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

A. 所有的金属常温下都呈固态

B. 金属单质在化学反应中往往体现出还原性

C. 金属都能在空气中形成致密的保护膜

D. 金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的

A. 95Mo原子核内有53个中子 B. 95Mo原子核外有42个电子

C. 92Mo、95Mo、98Mo为相同核素 D. 92Mo、95Mo、98Mo的化学性质相似

【题目】在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+ ． 加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（　　）
A.加水
B.CH3COONa固体
C.升温
D.NaCl固体

（1）N2H4的电子式为___________。

（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填选项序号）

A．FeSO4溶液 B．浓HNO3溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

（4）在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。

①已知含铬酸性废水中存在着Cr2O72-和CrO42-相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应___________；

②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为____________写化学式）。

（5）工业上可用电解法来处理含Cr2O的酸性废水。具体方法是首先通过电解制得还原剂，然后还原剂将Cr2O还原为Cr3+，最终转化成Cr(OH)3沉淀而除去。如图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。

①装置中b电极的材料是________(填“铁”或“石墨”)。

②上述处理过程中，Cr2O被还原成Cr3+的离子方程式为_______________________。

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池,与普通电池相比,该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。请回答下列问题:

(1)高铁电池的负极材料是____。

(2)放电时,正极发生____(填“氧化”或“还原”)反应;已知负极反应为Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2,则正极反应为_______________________。

(3)放电时,____(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

（1）至少需要金属锌多少克？

（2）生成氯化锌的物质的量是多少？

①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。回答下列问题：

(1)倒入NaOH溶液的正确操作是________。

A．沿玻璃缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________。

A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

(3)实验数据如下表：①请填写下表中的空白：

②近似地认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH＝____________________(取小数点后一位)。

③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是________。

A．用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积

B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出

C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度