试回答下列问题

(1) 以上10种元素的原子中，最易失去电子的是__________（填写元素符号）。

(2) 上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写出2种物质的分子式）_______________，______________

(3) ⑦元素在周期表中位于____________________________.

(4) 第三周期元素R的原子半径为1.02×10-10m，若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请写出该化合物的电子式：_________.

①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+175.4KJ/mol

②C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2=-110.45 KJ/mol，下列说法正确的是

A. C的燃烧热为110.45KJ/mol

B. 反应①若使用催化剂，△Hl会变小

C. 反应①中的能量变化如图所示

D. 反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=-45.5KJ/mol

【题目】2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断正确的是

A. 甲中反应的平衡常数小于乙

B. 该温度下，平衡常数值为400

C. 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

D. 平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

B．失电子多的金属还原性强

C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

【题目】A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下所示：

（1）化合物A的分子式是；A中含有的官能团的名称是；
（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）；
（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现组峰；
（4）1mol D最多能与mol的氢气发生加成反应．

【题目】有机物是一种扁桃酸衍生物，下列关于该有机物的说法正确的是

A. 该有机物的分子式为C9H10O3Br

B. 分子中所有的碳原子一定在同一平面内

C. 1mol该有机物最多与2molNaOH反应

D. 该有机物的同分异构体中，属于一元羧酸和酚类化合物且苯环上只有2个取代基的有12种

【题目】决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A.反应物的浓度
B.反应体系内的压强
C.反应物的性质
D.反应物的状态

A.CuO做还原剂B.CuO做氧化剂

C.氢元素化合价降低D.铜元素化合价升高

A.H3PO4B.KOHC.MgOD.AgNO3

A. 3∶4∶1 B. 3∶3∶2 C. 6∶7∶3 D. 6∶9∶1