（1）E在周期表中的位置________________________。

（2）F离子结构示意图________________________。

（3）B元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大值是___________%。

（4）D2C2与水反应的离子方程式为___________________________________。

（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是_____________________________________。

【题目】锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar] ， 有个未成对电子．
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是 ．
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 ．

（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂．Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是 ．
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为微粒之间存在的作用力是 ．
（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图（1、2）为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（ ，0， ）；C为（ ， ，0）．则D原子的坐标参数为 ．
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为gcm﹣3（列出计算式即可）．

①Ag++X-=AgX↓(X-表示Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-等离子)——用于定量计算

②2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(砖红色)——用于指示滴定的終点

[已知: Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]。

某氯碱厂为测定饱和食盐水被电解后所得淡盐水（见图）里氯化钠的浓度，采用以上银量法，每次取20.00ml 淡盐水进行滴定，共进行了三次。据此，回答下列问题:

（1）配制100mL 0.4mol/L的硝酸银溶液(标准液)时，需要用托盘天平称取____gAgNO3固体，制成的溶液需置于棕色试剂瓶中(备用)，原因是_______________。

（2）为了使溶液中的Cl-恰好沉淀完全(溶液中残余Cl-的浓度是1.0×10-5mol/L),溶液中(CrO42-)的浓度度应为______mol/L,若CrO42-的浓度大于此数值，则测定结果会偏_____(填“高”或“低”)。滴定时，若此时消耗AgNO3溶液25.00mL.( 三次实验的平均值)，则淡盐水中氯化钠的浓度是______mol/L。

（3）根据相关离子的性质，滴定时溶液的pH值应控制在6.5～10,pH值太大或太小对实验均有不良影响，pH值太大的不良影响是__________(用离子反应方程式表示)。

（4）AgCl沉淀易吸附Cl-为减少AgC1沉淀对Cl-的吸附，从而减小实验的误差，实验时应采取的措施是____________________。

（1）按照图18甲所示的装置完成实验一：将生成的气体通入到盛有____的锥形瓶中，瓶中发生反应的离子方程式是_________________。

（2）按照图乙所示的装置进行实验二: 将实验一制得的溶液注入____中(填仪器名称)，控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中充分反应，这样操作的理由是_________。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃的馏分。

（3）N2H4（肼）可作制药的原料，也可作火箭的燃料。肼能与酸反应，已知N2H6Cl2溶液呈弱酸性。在水中存在如下反应:

a.N2H62++H2ON2H5++H3O+ 平衡常数为K1

b.N2H5++H2ON2H4+H3O+ 平衡常数为K2

相同温度下，K1>K2，其主要原因有两个:

第一: 电荷因素，N2H5+的水解程度小于N2H62+；

第二:________________。

（4）气态肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。在密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼的体积分数与温度关系如图19所示:

①p1_____p2(填“<”“>”或“=”，后同)，该反应的△H____0。

②肼还可以制备肼—碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为______________。

【题目】I.在容器为1L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，且温度升高，混合气体的颜色加深。100℃时，体系中各物质的浓度随时间的变化如图15所示。回答下列问题：

（1）100℃时，在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为______mol/(L·s)，反应的平衡常数K为_______。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol/(L·s)平均速率降低，经10s又达到平衡.T_____100℃(填“大于”或“小于”),判断理由是_________。

II.利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池。正极材料LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。

（1）利用如图16所示的装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_____溶液(填化学式)，阳极电极反应式为__________________。

（2）利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钻氧化物的艺流程如图17:

Co(OH)3在酸溶并发生氧化还原反应时的离子方程式为______________________。在空气中煅烧CoC2O4生成钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体的质量为2.73g,CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_____________。

A.塑料降解技术与化学科学无关

B.新能源——可燃冰(CH4·H2O)的利用与化学关系密切

C.在防治酸雨方面化学科学将大有作为

D.随着化学科学的发展，合成橡胶的品种将越来越多

【题目】为了鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，现有下列实验操作步骤．正确的顺序是（　　） ①加入AgNO3 ②加入少许卤代烃试样 ③加热 ④加入5mL 4mol/L NaOH溶液 ⑤加入5mL 4mol/L HNO3溶液．
A.②④③①
B.②④③⑤①
C.②⑤③①④
D.②⑤①③④

A.把制得的溶液小心地转移至500mL容量瓶中。

B.用托盘天平称取12.78g硫酸钠固体置于烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。

C.继续向500mL容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

（1）上述操作中有一处明显错误，其字母代号为______；操作步骤的正确顺序为______(填字母代号)。

（2）本实验用到的基本仪器已有容量瓶、烧杯、天平(含砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的必要仪器是_______________。

（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是____________(填序号)。

A.没有用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 B.定容时俯视

C.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D.容量瓶使用前内壁沾有水珠

A.都是白色固体B.阴、阳离子个数比不相同

C.都能与水反应生成强碱溶液D.都是强氧化剂

A. ①②B. ①③C. ②③D. ②④