【题目】常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（　　）
A.NH4+
B.CO32﹣
C.S2﹣
D.Na+

A. 原子半径：

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：

C. 四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高

D. X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应

A.第IA族元素都是金属元素

B.第VIA族元素的单质在常温下均为气体

C.第二、三周期中的金属元素种类一 样多

D.短周期包括第一、二、三周期

【题目】如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中点代表氢元素下列说法不正确的是( )

A. 最高价氧化物对应水化物的酸性比弱

B. 最简单气态氢化物的稳定性比小

C. 金属性比弱

D. 原子半径比大

①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1

写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：_______________________________。

②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断出二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)：_______________________。

(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子(O2＋4e－===2O2－)。

①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为__________________________。

②如图2所示为用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为____________。若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝______(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_____(填序号)。

a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3

A. R和T非金属性强弱比较：T > R B. L和M金属性强弱比较：M > L

C. 与的核外电子数相等 D. R单质在氧气中燃烧生成XO3

【题目】在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A.无色的溶液中：Fe3+、K+、NO3﹣、Cl﹣
B.含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+
C.pH=13的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
D.c（H+）=0.1 molL﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣

【题目】某研究小组以水杨酸和甲苯为主要原料，按下列路线合成抗血栓药物﹣﹣新抗凝．

已知：
RCHO+CH3COR′ RCH═CHCOR′
请回答：
（1）同时符合下列条件的A的所有同分异构体种．
①红光光谱标明分子中含有 结构；
②1H﹣NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子．
（2）设计F→G的化学方程式 ．
（3）下列说法不正确的是 ．
A.化合物B能使Br2水褪色
B.化合物C能与新制氢氧化铜反应
C.化合物F能与FeCl3发生显色反应
D.新抗凝的分子式为C19H16O6
（4）写出化合物的结构简式：A ．
（5）G→H的化学方程式是 ．

【题目】某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：

已知：乙醚[（C2H5）2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5度，微溶于水，在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，该化合物解离．
请回答：
（1）操作A的主要仪器是 ．
（2）经操作A后，为判断Fe3+是否有残留，请设计实验方案 ．
（3）滴定前，加入的适量H2SO4 ， 写出溶液中发生离子方程式 ．
（4）滴定达到终点时，消耗0.0100 molL﹣1K2Cr2O7溶液6.00mL．根据该实验数据，试样X中c（Fe3+）为 ．
（5）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是（填一种） ．

【题目】短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，下列推断错误的是( )

A. 原子序数： B. 离子半径：

C. 还原性： D. 碱性：