下列有关说法正确的是（ ）

A. 图2中电极M上发生还原反应

B. 图2中电极N的反应式：H2O2+2e+2H+=2H2O

C. 图1中b点对应的平衡常数K值大于c点

D. 图1中a点对应的H2的转化率等于30%

【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空：A B
（1）A的结构简式是 ， 名称是
（2）①的反应类型②的反应类型
（3）反应④的化学方程式 ．

A. ①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ③

【题目】下列关于油脂的叙述不正确的是（　　）
A.油脂属于酯类
B.油脂没有固定的熔沸点
C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯
D.油脂都不能使溴水褪色

A. lmolNa2O2与足量水反应，转移的电子数为NA

B. 标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA

C. 6.0g二氧化硅含有的Si-O键数为0.4NA

D. 2mol硫在空气中完全燃烧，消耗O2的分子数为3NA

【题目】石油通过裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图．

据此回答下列问题．
（1）写出乙烯的一种用途 ， 指出乙烯→B的反应类型（选填取代反应或加成反应） ．
（2）写出A的结构简式 ．
（3）写出X和新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式 ．
（4）写出B+C→D的化学反应方程式 ．

【题目】能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是（ ）
A.CH3Cl
B.（CH3）3CCH2Cl
C.
D.

A. C、D两元素形成化合物属共价化合物

B. A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物

C. C、D的简单离子均能促进水的电离

D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

根据判断出的元素回答问题：

（1）A、B均为以上某两种元素组成的分子，A中有四个原子核和10个电子，B中有6个原子核和18个电子，则A的分子式为________，B的分子式为_________。

（2）比较e、f离子的半径大小(用元素离子符号表示)__________________；非金属性g_____h(填“强于”或“弱于”)，用一个化学方程式证明你的推论 ________。

（3）上述元素可组成盐R【化学式为zx4f(gd4)2】,向盛有10mL1mol·L1R溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如以上右图：

①上述NaOH溶液物质的量的浓度为_________________________。

②写出m点反应的离子方程式______________________________。

③若向R溶液中改加20mL1.1mol·L1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为______________mol.

[探究一]

（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________________。

（2）另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用_________。

a．KSCN溶液和氯水　 b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取448 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生下列反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。

[探究二] 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

（3）装置B的作用是__________________________________________________。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是____________________ (用化学方程式表示)。

（5）为确认Q的存在，需要用到装置M，则M中装的试剂是______________，并将M添加于________(选填序号)。

a．A之前 b．A－B间 c．B－C间 d．C－D间

（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_____________________________。

（7）若某气体可能由CO2、SO2、H2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为___________（填序号）。

a．SO2 b．H2、SO2 c．H2、CO2 d．CO2、SO2 e．SO2、CO2、H2