A. R在周期表的第15列

B. Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

C. 简单离子的半径:X>Z>M

D. Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M

A.氧化剂得电子越多说明氧化性越强B.氧化剂价态越高说明氧化性越强

C.Cu2＋→ Cu的变化过程是还原反应D.氧化还原反应本质是元素化合价的升降

【题目】羟基的化学符号是（　　）
A.﹣NO2
B.﹣OH
C.﹣COOH
D.OH﹣

A.Na+、Fe3+、SO42－、SCN－B.K+ 、OH－、AlO2－、Cl－

C.H+ 、Na+、Fe2+、MnO4－D.Na+、H+、HCO3－、NO3－

部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

请回答下列问题：

（1）工业上常用铝热反应由V2O5冶炼金属钒，化学方程式为__________。

（2）反应①、②、③、④中，发生氧化还原反应的是__________（填序号），写出反应①的离子方程式____。操作1、操作2用到的玻璃仪器是___________。

（3）反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，下图是反应温度与沉钒率的关系图，则控制温度的方法是_____________。

（4）反应④在焙烧过程中随温度的升高发生了两步反应。已知234gNH4VO3固体质量的减少值△W随温度（T）变化的曲线如图。试写出300℃~350℃时反应的化学方程式___________。

（5）全钒电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+。电池充电时阳极的电极反应式为____________。

【题目】一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是

A. 当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡

B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s

C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D. 0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(L·s)

（1）豆科植物的根瘤菌含有一种固氮酶，能在常温下将空气中的氮气转化为自身生长所需的含氮化合物，下列说法错误的是____(填标号)。

a．固氮酶是一种蛋白质

b．固氮酶能降低固氮反应发生所需的能量

c．固氮酶能使固氮反应的平衡正向移动

d．固氮酶能加快固氮反应的速率

（2）合成氨是目前最重要的固氮方法。下图为合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积之比为1∶3时，平衡混合物中氨的体积分数的变化曲线。

①A、B两平衡状态相比较，前者较大的是____(填标号)。

a．平衡常数

b．平衡混合物的平均摩尔质量

c．氢气的转化率

d．从反应开始至达到平衡状态所需要的时间

②图中p1、p2、p3由大到小的顺序为____。

③在250 ℃、p2下，H2的转化率为____%(结果保留小数点后一位)。

（3）据报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和一种单质。已知：

①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.6 kJ/mol

②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH2＝－92.2 kJ/mol

写出此条件下氮气和水反应的热化学方程式：___。

（4）下图为一种常温常压下水溶液中电化学合成氨的实验装置示意图。请据此写出其正极反应的电极反应式：__。

【题目】下列物质不属于电解质的是（　　）
A.硫酸
B.氢氧化钠
C.硝酸钾
D.铜

（1）Z的原子结构示意图为 ；化合物BA4的电子式为 。

（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有 （填序号）。

A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键

（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是 （填化学式），其主要原因是 。

（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为 。

【题目】使煤在煤炉中充分燃烧，一定可行的措施是（　　）
A.把煤块制成煤球
B.扩大煤炉的体积
C.向炉内吹人适当过量的空气
D.使用MnO2作催化剂