【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）
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① | ② | ③ |
A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C. 由③推测浓硝酸具有挥发性，生产的红棕色气体为还原产物
D. ③的气体产物中检测处CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
【答案】D
【解析】A、①中有红棕色气体，说明产生了NO2，根据氧化还原反应规律，反应前后氮元素的化合价降低，说明必然有元素化合价升高，而该元素只能是氧元素，因此必然有氧气生成。所以可推断产生的气体一定是混合气体，选项A正确；B、硝酸受热能分解产生NO2，所以②中产生的红棕色气体不一定是木炭与浓硝酸反应产生的，还有可能是硝酸分解产生的，选项B正确；C、③中红棕色气体的来源一定是硝酸，而硝酸并没有与红热木炭直接接触，必然是硝酸挥发后发生的变化，能体现硝酸的挥发性。不管NO2是由于硝酸分解产生的，还是与红热木炭反应产生的，均为硝酸中氮元素降价后的产物（即还原产物），选项C正确；D、③的气体产物中检测出CO2，有可能是木炭被挥发出的浓硝酸氧化产生的，但因为试管是暴露在空气中的，也有可能是红热的木炭被空气中的氧气或者硝酸分解出的氧气氧化产生的，选项D不正确。答案选D。
点睛：本题突出考查了基于实验事实和基础知识技能的科学推理能力。本题的实验事实重点关注三个角度：1.实验现象—红棕色气体；2.实验条件：加热；3. 实验环境：有氧环境。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】Ⅰ已知34Se的原子结构示意图如图所示，回答下列问题：
（1）Se在元素周期表中的位置是__________。
（2）由Se在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是__________。
A．热稳定性：PH3>H2S>H2Se B．还原性：H2Se>HBr>HCl
C．离子半径：Se2->Cl->K+ D．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO3
Ⅱ在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
化学方程式 | K(t1) | K(t2) |
F2+H2===2HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
Cl2+H2===2HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
Br2+H2===2HBr | 5.6×107 | 9.3×106 |
I2+H2===2HI | 43 | 34 |
（1）已知，HX的生成反应是放热反应，则温度t2__________t1（填“<”或“>”）。
（2）用电子式表示HX的形成过程__________。
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是__________。
（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：__________。
（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，__________（选填字母）。
a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 b．HX的稳定性逐渐减弱
c．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 d．HX的还原性逐渐减弱
（7）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式__________．
【题目】下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑧ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||
4 | ② | ④ | ⑩ |
（1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号，下同），得电子能力最强的原子是______，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是________________________，常温下单质为液态的非金属单质是____________。
（2）元素④的离子结构示意图为__________________。
（3）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________。
②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________。
②的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式为_________。
