下列说法正确的是

A. 通入NH3和CO2的顺序可以颠倒

B. 操作1为过滤，操作2为蒸馏

C. 步骤②中反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4++SO42－

D. 通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用

A.金属元素B.稀有气体元素

C.第ⅡA族元素D.以上叙述都可能

A. Y元素的氢化物的热稳定性比Z元素的氢化物差

B. K、Z两元素的氢化物的水溶液都显酸性

C. L、M、X三元素位于同一族

D. K、L、X、Z四种元素离子半径大小顺序是Z－＞L+＞X3+＞K3－

下列说法错误的是（ ）
A.该反应可表示为X+3Y2Z
B.反应达到平衡时，X的转化率为50%
C.前5min 以Y表示的平均反应速率为υ（Y）=0.01 molL﹣1min﹣1
D.增大压强使平衡向生成Z的方向移动

A. a＝6.00

B. 不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同

C. 318.2＜b＜328.2

D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

【题目】一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列正确的是（ ）
A.60s内以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L?s）
B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
C.若增大压强，则物质Y的转化率减小
D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的正反应为吸热反应

回答下列问题：

（1）A的化学名称为___________________。

（2）由B生成C的化学方程式为_______________________________________________。

（3）由E和F反应生成D的反应类型为________________，由G和H反应生成I的反应类型为________________。

（4）D的结构简式为__________，仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为___________________________________________________________。

（5）I的分子式为_____________________。

（6）X是I的同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1。写出两种符合要求的X的结构简式___________________________________________。

A. 铜电极上发生氧化反应

B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)不变

C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量减小

D. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

（1）Cr基态原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_________________________。

（2）氮化铬（CrN）在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由CrCl3·6H2O与尿素[(NH2)2CO]反应先得到配合物Cr[OC(NH2)2]6Cl3，然后在通有NH3和N2混合气体的反应炉内热分解制得。尿素构成元素中电负性由大到小的顺序为_________，中心碳原子的杂化类型为_________；Cr[OC(NH2)2]6Cl3含有的化学键类型有__________________。

（3）氮化铬的晶体结构类型与氯化钠的相同，氮化铬熔点（1282℃）比氯化钠的高，主要原因是_________________________________________。

（4）钙钛矿（CaTiO3）型的结构可看作氧化物超导相结构的基本单元。

①图A为立方钙钛矿（CaTiO3）结构的晶胞，晶胞边长为a nm。Ca处于晶胞的顶点，则Ti处于_________位置，O处于_________位置；与Ca紧邻的O个数为_________，Ti与O间的最短距离为____________________nm 。

②在图B中画出立方钙钛矿晶胞结构的另一种表示（要求：Ti处于晶胞的顶点；，，所代表的原子种类与图A相同）____________________。

A. 光照时，电流由 铂流向银

B. 光照时，Pt 电极发生的反应为 2Cl－＋2e－＝ Cl2

C. 光照时，Cl－向 Ag 电极移动

D. 光照时，电池总反应：AgCl (s)＋Cu+(aq)＝Ag(s)＋Cu2+(aq)＋Cl－(aq)