【题目】某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%，该工厂每天燃烧这种煤10t，计算：
（1）如果煤中的硫全部转化为SO2 ， 每天可产生的SO2的质量为多少t；
（2）这些SO2在标准状况下的体积．

（1）A元素是________、B元素是________、C元素是________（用元素符号表示）．

（2）D是由两种元素组成的双原子分子，用电子式表示其形成过程________．

（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________，其与水反应的化学方程式为________．

（4）F分子中含有6个原子，其化学式是________或________．

A.0.01 mol/LB.0.03 mol/LC.0.06mol/LD.0.09 mol/L

【题目】已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【题目】下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是( )
A.乙烯、乙炔
B.己烷、苯
C.己烯、苯
D.乙醇、乙醛

（1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：

实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。装置B中盛放的试剂为_______，其作用为___________________。

（2）将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______。

②装置D中发生的反应方程式为__________________。

③如果不用装置E会引起什么后果______________________。

④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_____，为了充分吸收尾气，可将尾气与_______同时通入氢氧化钠溶液中。

（3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42+H2O→N2+HSO3

①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________。

②阴极的电极反应式为__________________。

A．S2Cl2的结构中各原子均达到8电子的稳定结构

B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物

C．若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Cl2＞S2Br2

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl

【题目】二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，沸点为11℃．用氯酸钾粉末与草酸在60℃时反应可生成二氧化氯等物质，实验装置如图所示：
（1）装置A中还应安装的玻璃仪器是 ， 装置B用冰水浴的原因是 ．
（2）装置A中产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： ．
（3）①实验过程中，装置C中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1：1，其中一种为NaClO2 ， 写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式： ． ②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2 ． 3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2 ． 请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
a．；b．；c．洗涤；d．干燥．
（4）还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2 ． 用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎，其主要原因是 ．

A.1:2B.2:1C.1:4D.4:1

A. 氢化物沸点：W＜Z

B. 氧化物对应水化物的酸性：Y＞W

C. Y2X3与YZ3化合物类型相同

D. 简单离子的半径：Y＜X