（1）元素周期表1～20号元素中，金属性最强的元素是__________(填元素符号，下同)；属于稀有气体的是________________；非金属性最强的元素在周期表中的位置是_______________________。

（2）已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2 (g) (红棕色) N2O4(g) (无色)。将装有NO2 和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是____________________，产生该现象的原因是____________________________________。

（3）一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1:3充入4.48L（标准状况）N2和H2的混合气体，发生反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）,3min时反应达到平衡状态，测得c(N2)=0.02mol·L－1。

① 0～3min内，v (NH3)=___________________。

②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是_________（填序号）。

a. v(H2)= 3 v(N2) b.容器内压强保持不变

c.每消耗1mol N2，同时生成2mol NH3

d. N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

A. Ka2(H2X)的数量级为10–4

B. KHX溶液中c(H+)>c(OH-)

C. 曲线N表示pH与1g[c(X2-)/c(HX-)]的变化关系

D. 当混合溶液呈中性时，c(K+) >c(HX-) > c(X2-) > c(OH-) =c(H+)

A.摩尔质量：g /molB.气体摩尔体积：L/mol

C.物质的量：molD.物质的量浓度：L/mol

（1）方法①制取氨气的化学方程式为_______，方法②应选用的______________(填“A”或“B”)。

（2）如果要获得干燥的氨气,应选用的干燥剂是_________

A.浓硫酸 B.碱石灰 C.五氧化二磷

（3）收集氨气应使用_________法。

（4）进行下图所示喷泉实验时，上部烧瓶中已充满干燥的NH3,引发喷泉的操作是______

【题目】实脸室取等物质的量的KClO3分别发生下述反应： 反应一：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；
反应二：不使用催化剂，加热至743K左右，得到KClO4和KCl．
下列关于①和②的说法正确的是（ ）
A.两个反应中都只有一种元素化合价发生改变
B.两个过程生成KCl的物质的量相同
C.发生氧化反应的元素相同
D.发生还原反应的元素相同

已知:还原时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原,其中反应ⅠW为

FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+。

（1）反应Ⅰ中还原剂是_________

（2）滤渣的成分是_______(填名称)。

（3）所得FeCO3需充分洗涤,检验FeCO3是否洗净的方法是____________

（4）①配平反应的离子方程式: ____________

②还原前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计):

则反应Ⅰ、Ⅱ中生成Fe2+的物质的量之比为______________

（1）A的最简单氢化物的化学式为_________

（2）B的原子结构示意图为__________

（3）C 的原子序数为_________

（4）D的单质与KI反应的离子方程式为___________

A.NaClB.MgCl2C.KClD.CaCl2

A. R、X 可以形成X2R4，电子式为

B. 气态氢化物的稳定性: XH3>H2Y>H2T

C. Y 和Z形成的氧化物常作为除去A1Cl3溶液中少量的Fe3+的沉淀剂

D. M 的水溶液中离子浓度大小排序为：c(SO42-) >c(Al3+) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

（1）单质钾与钠相比，熔沸点:K ____(填“>”“<” 或“=”，下同) Na；密度:K____Na。

（2）超氧化钾(KO2)与过氧化钠都能吸收CO2生成碳酸盐和氧气,因此均可用作急救供氧剂。写出超氧化钾与CO2反应的化学方程式:________

（3）若KO2和Na2O2分别与CO2反应时,欲得到等量的氧气,则所需KO2与Na2O2的物质的量之比为________,此时两反应转移的电子数之比为_________。