A. 生成44.8LN2

B. 有0.125molKNO3被氧化

C. N2既是氧化产物又是还原产物

D. 转移电子的物质的量为10mol

A.标线B.温度C.浓度D.容量

A. N2和O2 B. Cl2和Fe C. C和O2 D. SO2和NaOH溶液

A. 盐酸与Na2SiO3溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3↓

B. 浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O

C. NO2通入水中: H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO

D. 向澄清石灰水中通人过量SO2: SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O

A. CaCO3 B. NaHCO3 C. Na2CO3 D. BaCO3

【题目】肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知： N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；
下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（ ）
A.2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/mol
B.2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/mol
C.N2H4（g）+ N2O4（g）═ N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol
D.2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol

A.某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有K＋

B.过滤操作时，为了加快过滤可以用玻璃棒搅拌漏斗的液体

C.蒸馏装置中，温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶支管口附近

D.粗盐的提纯实验中，用到了萃取、分液操作

（1）装置A中发生反应的离子方程式为:______________；

（2）装置C的作用是:______________；

（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A 中SO2 与Fe3+发生了氧化还原反应，取A 中的溶液少 量，分成两份，并设计了如下实验方案:

方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，发现紫红色褪去；

方案②，向第二份溶液中加入少量KSCN 溶液，发现不变红，再加入少量新制的氯水，深液变红；

上述方案中不合理的是:________，原因是: ________________；

（4）能表明I-的还原性弱于SO2 的现象是: ________________;

（5）设计实验验证反应结束后A 装置中的Cl-:________________；

（6） 该小组同学设计实验模报测定硫酸工业生产排放的尾气中SO2的体积分数(其他气体均难溶于水且不发生任何反应)，选用了如图2所示的简易实验装置。

①若混合气体的流向按从左向右时，右图装置组装连接的顺序合理的是:混合气体→A (填写a、b等仪器接口字母)。___________

②你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是:______ (填标号)；

A.酸性KMnO4溶液 B.NaOH 溶液 C.溴水 D.氨水

③若碘溶液的浓度为0.05 mol/L、体积为30 mL，与SO2气体恰好完全反应时，量简内水的体积为386.4 mL(已折算为标准状况下的体积)。则SO2的体积分数为:_______。

A. 当A接外接电源负极时，电致变色层发生反应为： WO3+Li++e-= LiWO3

B. 当A接外接电源正极时，Li+脱离离子存储层

C. 该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变

D. 当B接外接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光

【题目】下列不属于有机化合物的是( )
A.甲烷
B.甲醛
C.乙酸
D.二氧化碳