A. 容器中发生的反应可表示为：4X(g)+Y(g)2Z(g)

B. 反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L·min)

C. 升高温度,反应的化学平衡常数K增大

D. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强

回答下列问题：

(1)X在元素周期表中的位置是____________，V2－离子结构示意图为______________。

(2)Z的单质特别稳定，原因在于_______________；X、Y和V三元素中原子半径最小的是_________。

(3)WV2常温下呈液态，是一种常见的溶剂。已知WV2在氧气中完全燃烧，生成VO2和WO2，若0.1 mol WV2在1 mol O2中完全燃烧，则所得气体混合物在标准状况下的体积为________L。

A.我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸

B.电解氯化镁溶液可以得到金属镁

C.钠可用于从钛的氯化物中置换出金属钛

D.工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉

A. 醋酸的电离平衡常数:B点>A点

B. 由水电离出的c(OH-):B点>C点

C. 从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)

D. 从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

A.Mg2+、H+、Cl-、HCO3-B.K+、NH4+、NO3-、CO32-

C.NH4+、Na+、SO42-、OH-D.Ag+、Cu2+、Cl-、SO42-

请回答下列问题：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）_________________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：________________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

（4）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1 mol·L1 R溶液的烧杯中滴加1 mol·L1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①写出m点反应的离子方程式_____________________________。

②若R溶液改加20 mL1.2 mol·L1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。

【题目】在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3H2O，请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是；c（NH4+）最小的是（填序号）
（3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在溶液④中，离子的浓度为0.1mol/L；NH3H2O和离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO﹣的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”）NH4+ 的水解程度，CH3COO﹣与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO﹣）c（NH ）（填“＞”、“＜”或“=”）

A. Al3+ B. AlO2－ C. Al(OH)3 D. Al3+和Al(OH)3

A.Cl2（HCl）：饱和食盐水

B.NaHCO3溶液（Na2CO3）：盐酸

C.CO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液

D.FeCl2溶液（FeCl3）：Cu粉

A. a电极反应式为：2H++2e-= H2↑

B. 产物丙为硫酸溶液

C. 离子交换膜d 为阴离子交换膜

D. 每转移0.1mol电子，产生1.12 L的气体乙