实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+

（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为 。

（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：

查阅资料：

ⅰ．SCN－的化学性质与I－相似 ⅱ．2Cu2+ + 4 I－= 2CuI↓+ I2，Cu2+与SCN－反应的离子方程式为 。

实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+

探究上述现象出现的原因：

查阅资料：Fe2+ + NO Fe(NO)2+(棕色)

（3）用离子方程式解释NO 产生的原因 。

（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：

反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应； 反应Ⅱ：Fe2+与NO反应

① 依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ (填“快”或“慢”)。

② 乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是 。

③ 请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因 。

（5）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请设计实验方案，并画出实验装置图，实现Fe2+Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。

A.CaCl2B.NH4Cl

C.H2OD.HF

（2）有机物结构可用键线式表达。键线式中转折处和末端为碳原子(H原子省略)，线就是键。其余原子必须注明。如用系统命名法对该有机物进行命名___________________________若它是单烯烃与氢气加成后的产物，则单烯烃可能的结构有________________种。

（3）分子式为C6H12的某烯烃的所有碳原子都在同一个平面上，其结构简式为___________________。

（4）甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷烃基取代，所得产物有__________________种

【题目】已知某可逆反应m A（g）+n B（g）p C（g）△H，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线．由曲线分析，下列判断正确的是（ ）
A.T1＜T2 ， P1＞P2 ， m+n＞p，△H＜0
B.T1＞T2 ， P1＜P2 ， m+n＞p，△H＞0
C.T1＜T2 ， P1＞P2 ， m+n＜p，△H＜0
D.T1＞T2 ， P1＜P2 ， m+n＜p，△H＞0

A. CH2=CH2 B. CH3CH=CH2 C. .CH3CH2CH=CH2 D. CH3CH2CH2CH=CH2

A.1，2—二甲基戊烷B.2—乙基丁烷

C.2—甲基丁烯D.4，4—二甲基—2—戊烯

（1） 0.1mol/L的NaHSO4溶液pH=_____________。

（2）曲线___________代表滴加H2SO4溶液的变化曲线。b点溶液的酸碱性为___________（酸性或碱性或中性）。

（3）d点溶液中主要离子种类：______________。

A.硝酸的强氧化性体现为H+的氧化性

B.相同条件下，浓硝酸和稀硝酸的还原产物不同

C.硝酸能氧化大多数金属

D.浓硝酸易分解，应该用棕色瓶盛装

A.CO2的比例模型为： B.NH4Cl的电子式为：

C.S2-结构示意图： D.丙烷分子的比例模型示意图：

E.HC1O的结构式：H-O-C1 F.H2O2的电子式：

G.2，2-二甲基丙烷的结构简式： H.乙烯的实验式为CH2=CH2

I.甲烷比例模型 J.聚丙烯的结构简式为：

【题目】在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ） ①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③C（g）的物质的量浓度不变
④容器内A，C，D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D
⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．
A.①②⑤
B.②③④
C.②③⑥
D.①③⑥