A. 曲线I代表盐酸的稀释过程

B. a溶液的导电性比b溶液的导电性强

C. b溶液中和氢氧化钠的能力强于a溶液

D. 将a、b两溶液加热至30℃，变小

【题目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005 mol/（L·s）。下列说法正确的是

A. 4s时c（B）为0.78 mol/L

B. 该反应AH>0

C. 830℃达平衡时，A的转化率为20%

D. 1200℃时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数为2.5

A. 等质量时耗氧量最多的是④

B. 等物质的量时耗氧量最少的是②

C. 等物质的量时③和④耗氧量相等

D. 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度>100℃)，则y=4；若体积减小，则y>4；反之，则y<4

现拟通过下列步骤回收乙醇和乙酸：
①向废液中加入甲溶液；②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；③收集温度在70℃～85℃之间的馏出物；④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加入乙溶液（过量），然后再放入蒸馏器中进行蒸馏，收集馏出物．
可选用试剂：A．烧碱溶液 B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D．浓盐酸
请回答下列问题：
（1）乙醇的沸点比丙酮沸点高的主要原因是 ．
（2）加入甲溶液是 ， （填A B C D序号），涉及到的反应方程式： ．
（3）在70℃～85℃时馏出物的主要成分为 ．
（4）在步骤④中加入过量的乙溶液是 ． （填A B C D序号），
（5）最后蒸馏的温度控制在 ．
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：（填标号）
如果蒸馏前忘记加沸石，液体温度已接近沸点时，应该如何处理？ ．

下列叙述不正确的是

A. b极附近溶液的pH减小

B. a极发生的反应为2H2O-4e-===O2↑+4H+

C. 该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品

D. 当电路中通过1mol电子时，可得到1mol LiOH

A. x=5、n=10

B. 用酸性高锰酸钾溶液可以区分CxHy和Q

C. 上述转化过程中依次发生了加成反应和取代反应

D. Q的同分异构体数目少于CxH12

【题目】已知某碱性硼化矾（VB2）﹣空气电池工作时发生反应为：11O2+4VB2═2V2O5+4B2O3 ． 以该电池作为电源，使用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示．当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（ ）
A.VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O﹣22e﹣═V2O5+2B2O3+22H+
B.若B装置内的液体体积为400mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025mol/L
C.电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
D.外电路中电子由a电极流向b电极

【题目】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7．下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）
A. ＜1.0×10﹣7mol/L
B.c（Na+）=c（HCO ）+c（CO ）+c（H2CO3）
C.c（H+）+c（NH4+）＞c（OH﹣）+c（HCO ）+2 c（CO ）
D.c（Cl﹣）＞c（HCO ）＞c（NH4+）＞c（CO ）

【题目】为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）cZ（g）△H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．下列判断正确的是（ ）
A.在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平衡时，Z的物质的量分数增大
B.升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大
C.△H＞0，m+n＞c
D.温度不变，减小压强，平衡逆向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小