【题目】右图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽．接通电路后发现B上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（ ）
A.a为直流电源的负极
B.c极发生的反应为2H++2e﹣═H2↑
C.f电极为锌板
D.e极发生还原反应

（1）氢化钠的电子式为_____________________________。

（2）氢化钠与水反应的化学方程式为_____________________，反应的氧化剂为___________。该反应过程中，被破坏的化学键有_____________(填序号，下同)，形成的化学键有______________。

①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键

II.现有短周期元素X 形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系:，(若产物中有水生成则省略未表示出来)。

（1）常温常压下，若A 为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为________________________________________________；

（2）若A 为金属单质，C 为气体，则A 与NaOH 溶液反应的离子方程式为_____________________________；A 最高价氧化物的水化物与NaOH 溶液反应的离子方程式为______________________________。

I.含有极性键和非极性键的是___________________；含有非极性键的离子化合物是____________。(均填序号)

II.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题:

（1）在①~⑨元素中，金属性最强的元素是_____________，化学性质最稳定的元素是________________。(均填元素符号)

（2）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是____________。

a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

d.⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱

请设计一个实验，证明元素②与元素⑥的非金属性强弱，只写出反应的化学方程式(不写实验步骤)_____________________________________________________。

（3）⑧构成的单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(该反应为放热反应)，生成物中三种含Y 元素的离子，其中两种离子物质的量(n) 与反应时间(t) 的变化如图所示，写出该反应的离子方程式是_______________________________________________。

A. 若A 是单质，B和D 的反应是OH-+HCO3-=H2O+ CO32-，则E一定能还原Fe2O3

B. 若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2

C. 若X是Na2CO3，C为CO2，则A一定是氯气，且D和E不反应

D. 若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

A.化学是在质子变化的层次上研究物质的一门基础学科

B.化学学科的特征是从宏观和微观两个角度认识物质

C.化学学科研究物质性质但不能创造出新物质

D.化学学科表征物质的方法与物理学科完全相同

A. 单质的还原性:A>B>D>C B. 离子半径:C>D>B>A

C. c-a=5 D. 原子半径:A>B>D>C

A. 简单离子半径:d>b>c>a

B. 等物质的量的ba3、b3a所含离子总数不相等

C. d的最高化合价和最低化合价的代数和为6

D. b和d组成的化合物的水溶液是中性

A. 气态氢化物的稳定性为H2T<H2R

B. 碱性Q(OH)2>L(OH)2

C. M与T形成的化合物可以用作防火材料

D. L2+与R2-的核外电子数相等

A. 电池放电时，电子由镁电极流出经过用电器流向石墨电极

B. 电池放电时，镁电极附近的电解质溶液的pH降低

C. 电池放电时，理论上每生成1mol间苯二胺就有12molH+通过质子交换膜

D. 电池放电时，石墨电板上发生的反应为+12H+-12e-=+4H2O

已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是

A. 装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液

B. 若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应

C. 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞

D. 装置J收集的气体中一定不含NO