（1）写出A的化学式__________________，C的电子式______________________，

D的结构式______________________________。

（2）将22.4L（标准状况）D气体通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中除了Na＋外，还大量存在的离子是______________________________。

（3）已知M溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式___________________________________________________________。

（4）检验化合物K中阳离子的实验方法是______________________________________

（5）写出反应K+G→L的化学方程式是________________________________________。

（1）E的元素名称是_______，该己素在周期表中的位置为_______。

（2）A、B、C的氢化物稳定性又弱到强的顺序为(用分子式表示)_______；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中所含化学键的类型为________。

（3）写出D2C2的电子式________。用电子式表示只含D、E两种元素的化合物的形成过程________。

（4）写出D2C2与H2O反应的离子方程式________________。

（1）A中产生的气体是___________（填名称），该物质的结构式__________________________；

（2）B中实验现象：_____________________，原因是：__________________________________；

（3）C中发生反应的化学方程式：_________________________________，反应类型：______________ ；

（4）在D处点燃时必须进行的操作_________________________________；

（5）下列说法正确的是（_______）

A．聚乙烯塑料可以用做食品袋、餐具和地膜

B．乙烯分子中所有原子不共面

C．高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土可以保鲜水果

D．乙烯是一种植物生产调节剂，可以延长果实和花朵的成熟期

【题目】每年6月5日为世界环境日．下列有关环保建议不能采纳的是（　　）
A.开发利用太阳能
B.提倡垃圾分类处理
C.改进汽车尾气净化技术
D.将工业废水直接排放

【题目】有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．A、C、E、G是中学化学中常见的单质：通常状况下，E是密度最小的气体，G是黄绿色的气体，B 是常见的无色液体，F为强碱，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，K受热分解可生成红棕色固体．
请回答下列问题：
（1）D的化学式为
（2）H的电子式为
（3）写出A与B反应的化学方程式：
（4）写出常温下G与F的溶液反应的离子方程式： ．

A. H+、Cl-、NO3-、Ba2+ B. Na+、CO32-、H+、Cl-

C. Cu2+、SO42-、OH-、K+ D. Ca2+、CO32-、H+ 、NO3-

A.澄清石灰水B.氢氧化铁红褐色液体

C.饱和食盐水D.石灰浆

⑴用煤可以制得水煤气，其化学反应方程式为________________________________。

⑵已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示。则此反应为_________(填“放热”或“吸热”)反应，反应的热化学方程式为___________________________________。

⑶已知1mol C完全转化为水煤气时吸收热量131.5kJ，则1mol C与CO2反应生成CO吸收热量______kJ。

A. 氢化物的沸点为H2T＜H2R B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度L＜Q

C. M与T形成的化合物具有两性 D. L2+与R2﹣的核外电子数相等

【题目】明矾石和碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）dxH2O]在生产生活中都有着极为重要的应用．某研究小组对用明矾石制取氢氧化铝等物质，以及碱式碳酸铝镁的组成展开了如下研究，请你参与并完成对有关问题的解答
（1）明矾石是制取化肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图1所示：①操作I的名称为
②混合肥料的主要成分是（写化学式）．检验滤液Ⅱ中是否含有NH4+的方法是：取少货滤液Ⅱ于试管中，向其中加入适量的NaOH溶液，加热，若产生气体能够使 ， 则证明滤液Ⅱ中含有NH4+
③一定条件下，下列物质能与沉淀Ⅱ发生反应的是（填字母）
a．KSCN溶液 b．Al c．NaOH 溶液
④空气能够为沉淀反应提供足量的（写化学式）．
（2）碱式碳酸铝镁是常见胃药“达喜”的主要成分．为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行了如下实验：①取碱式碳酸铝镁粉末6.02g，缓缓加入2.0molL﹣1盐酸使其充分混合反应，反应过程中产生气体的体积V（气体）和消耗盐酸的体积V（HC1）的关系如图2所示，则碱式碳酸铝镁中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为
②将①反应后得到的混合液再和过量的氢氧化钠溶液充分混合，反应完全后经过过滤、洗涤、干燥得沉淀3.48g，则碱式碳酸铝镁的化学式为 ．