【题目】常温下用惰性电极电解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，所得气体的体积随时间变化如下图所示，根据图中信息回答下列问题：（ 注：气体体积已换算成标准状况下的体积，且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化．）

（1）曲线（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”） 表示阳极产生气体的变化情况．
（2）NaCl的物质的量浓度为；CuSO4 的物质的量浓度 ．
（3）t2时所得溶液的pH为 ．

（1）请分析该反应中电子转移的情况：(单线桥法表示)________________________。

（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ___________________

（3）若产生标况下22.4 L Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm-3，为使用方便,请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度 mol·L-1。

（5）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2-和CN- 等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN - 氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为为 ，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______mol。

【题目】化工原料红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O）主要是以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3 ， 还含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如下：
步骤①中主要反应的化学方程式如下：
4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（1）①中反应是在回转窑中进行的，反应时需不断搅拌，其作用是 ．
（2）杂质Al2O3在①中转化的化学反应方程式为 ．
（3）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是（用离子方程式结合文字说明），若调节pH过低产生的影响是 ．
（4）⑤中酸化是使CrO42﹣转化为Cr2O72﹣写出该反应的离子方程式： ．
（5）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如上．阴极的电极反应式为；
阳极的电极反应式为 ．

A. 硫酸根离子 B. 硝酸根离子 C. 氢离子 D. 钡离子

（1）装置A的作用是___________________________。

（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含________，该小组同学继续进行探究。

【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？

（3）【做出猜想】猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH

经过讨论，大家一致认为猜想二不合理，理由是_____________________________(用化学反应方程式表示)。

（4）【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的____________________溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立。

（5）【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点_____________(填“正确”或“错误”)，理由是：____________________________________________(用化学反应方程式表示)。

【题目】某校化学兴趣小组的同学为了探究原电池工作的原理，进行了如下系列实验，请你一起参与实验并分析实验结果后回答有关问题：
（1）实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小．实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是（指参加原电池反应的锌占反应总量的百分数）．
（2）实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了．解释锌失去的电子能不能持续通过导线流向铜极给Cu2+ ．
（3）实验三中盐桥中的K+流向溶液（填ZnSO4或CuSO4），如果Zn的消耗速率为1×10﹣3 mol/s，则K+的迁移速率为mol/s．
（4）实验四中，调节低压电源的电压到6V，并把其正、负极分别与上图装置中的两个碳电极相连接；接通电源，图示中的“+”连接到电源的正极上，“﹣”连接到电源的负极上，电解氢氧化钾溶液制取氢气、氧气，且制得的氢气与氧气的体积比为2：1，去掉电源，该装置就成为一只氢氧燃料电池，用带有一小灯泡的导线连接a、b，灯泡即可发亮．则下列说法错误的是 ．
A.在电解KOH溶液制备H2和O2时，KOH的作用是增强溶液的导电性，一段时间后其浓度增大
B.当作为氢氧燃料电池时，c极发生氧化反应，d极发生还原反应
C.当作为氢氧燃料电池时，电解质溶液中的OH﹣向着d极移动
D.如将KOH溶液换成稀H2SO4 ， 且作为氢氧燃料电池时，c极的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ ．

A.容量瓶使用前必须干燥，否则将引起误差

B.蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热

C.含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

D.不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭

A. 漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

B. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O

C. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

请回答下列问题：

（1）写出Y元素的名称：________，Q的原子结构示意图________；R在周期表中的位置为________．

（2）Q2Z电子式为：________，Q2Z2含的化学键类型为：________．

（3）R、Z分别形成简单离子的半径大小：________________（离子符号表示）

（4）Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：__________________________．

回答下列问题：

（1）C的化学式是_______________．

（2）气体D通入紫色石蕊溶液的现象是_____________________．

（3）写出反应①的离子方程式______________________________________．

（4）写出反应②的化学方程式_____________________________________．