[题目]已知:W是地壳中含量居第二位的元素.且X.Y.Z.W在元素周期表中的位置如图所示.下列说法正确的是A. 最高正化合价:Z>X=W>Y B. 原子半径:Y>X>W>——青夏教育精英家教网—

【题目】已知：W是地壳中含量居第二位的元素，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

A. 最高正化合价：Z>X=W>Y B. 原子半径：Y>X>W>Z

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W<X<Y D. 最高价含氧酸的钠盐溶液能与CO2反应的元素：X、Y、Z、W

【题目】A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18．A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍．A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在lmolC2AB3中共有52mol电子。D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：

（l）写出元素A 和E 的名称：A ， E 。

（2）元素B在周期表中的位置为第二周期族．

（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有键（填“极性”或“非极性”）的化合物（填“离子”或“共价”) ，写出该化合物的电子式。

（4）写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式。

【题目】溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBr+H2O==HBr+HIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是

A. IBr的电子式：

B. IBr和Zn的反应化学方程式2IBr+2Zn==ZnI2+ZnBr2

C. IBr和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO

D. IBr和水反应时，既是氧化剂又是还原剂

【题目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍。回答下列问题：

乙	丙	丁
甲			戊

（1）乙在元素周期表中的位置是___________________。

（2）原子半径：戊______甲（填“>”或“<”）。

（3）乙与戊组成化合物的电子式为______，其中化学键的类型是_____（填“极性”或“非极性”）共价键。

（4）元素的非金属性：甲______丙（填“>”或“<”），下列事实能说明该结论的是_______（填字母）。

A．丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定

B．丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸

C．丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶

（5）工业上制取甲（粗品）的化学方程式为_________________________________。

【题目】已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是

A. 原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

C. X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱

D. X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同

【题目】已知25℃时Ksp[Al（OH）3]=1.0×10﹣33 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ．向Fe（NO3）3和Al（NO3）3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示．计算表明当Fe3+完全沉淀时，Al3+恰好开始沉淀．下列说法正确的是（）
A.原混合溶液中c（Fe3+）：c（Al3+）=1：1
B.Fe（NO3）3溶液中混有杂质Al（NO3）3可以加入过量的NaOH溶液除去
C.B点两种沉淀共存，此时上层溶液中c（Al3+）：c（Fe3+）=2.5×104
D.C点溶液中的溶质只有NaAlO2