【题目】食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱（Na2CO3 ）和小苏打（NaHCO3 ）均为家庭厨房中常用的物质．已知：
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 | HNO2 |
电离常数（25℃） | K=1.8×10﹣5 | K=4.3×10﹣7 | K=5.0×10﹣4 |
请回答下列问题：
（1）一定温度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是（填代号）．
a．溶液的pH增大 b． CH3COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c（OH﹣）c（H+）不变
（2）25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3 ， 所得混合液的pH=6，则混合液中 
= ．
（3）常温下，将20mL 0.1molL﹣1 CH3COOH溶液和20mL0.1molL﹣1HNO2溶液分别与20mL 0.1 molL﹣1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示，则表示CH3COOH溶液的曲线是（填写序号）；反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO﹣） c（NO2﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图2所示，则HX的电离平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3H2O的电离常数Kb= ．
【题目】磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，它的单质和化合物在工农业生产中应用广泛。白磷可通过反应 2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO 获得。完成下列填空：
（1）磷原子的最外层电子排布式是__________，氧原子核外有______种不同运动状态的电子。C、O两种元素非金属性较强的是_______________。
（2）白磷在空气中露置时间长了会因温度达到____而自燃，使白磷升温的热量主要来自_________。某温度时，在2.0L恒容密闭容器中充入0.5mol PCl5，发生反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)－Q，经过一段时间后达到平衡。
（3）该反应的平衡常数表达式 K=_____________；
（4）其他条件不变，起始时向上述容器中充入1.0 mol PCl5，达到平衡时，PCl5的转化率____（选填“增大”、 “减小”“不变”），平衡常数 K____（选填“增大”、 “减小”“不变”）。
（5）在不同时间（t）测得反应过程中 PCl5 的部分数据如下：
t（s） | 0 | 50 | 100 | 250 | 350 |
n（mol） | 0.5 | 0.42 | 0.41 | 0.40 | 0.40 |
则 100s 时， PCl3的物质的量浓度是__________________。
