[题目]甲醇是重要的化工原料.在化工生产中有广泛的应用．已知反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=Q在20L的密闭容器中.按物质的量之比1:2充入CO和H2 . 测得CO的转化率随温度及——青夏教育精英家教网—

【题目】甲醇是重要的化工原料，在化工生产中有广泛的应用．
已知反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=Q
在20L的密闭容器中，按物质的量之比1：2充入CO和H2 ，测得CO的转化率随温度及压强的变化如下图所示，P2及195℃时n（H2）随时间的变化如表所示：

t/min	0	1	3	5
n（H2）/mol	8	5	4	4

（1）0～3min，平均速率V（CH3OH）= ， Q0（填“＜”“=”或“＞”）．
（2）图中压强（P1、P2）的大小顺序为，理由是．
（3）在P2及195℃时，该反应的平衡常数K= ．

【题目】可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成NO和NO2的物质的量之比（用m表示），其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移动。

请回答下列问题：

（1）实验中气体（NO和NO2）发生装置应选择___________（填装置序号）。

（2）实验中气体（NO和NO2）通入C装置，请在下图的广口瓶中将导气管画出______。

（3）连接好装置，检查气密性后，应进行的操作：

第一：打开b，向C装置的乙管中加适量水；

第二：_________________________________________________________________________；

第三：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，向烧瓶中加入浓硝酸，与铜反应。

（4）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应将乙管_______（填“向上”或“向下”）移动，使________________________。

（5）实验后若量气管中气体的体积（已换算成标准状况）为V（L），C中硝酸的物质的量为n mol，则用含n和V的式子表示m＝____________________________（结果可不必化简）。

【题目】某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体。为此,他们设计了如下装置验证所产生的气体成分。

（1）填写装置的作用:B___________，C___________，G___________。

（2）证明有S02生成的实验现象是_____________________。

（3）可以证明所产生的气体中含有H2的实验现象是:E中:___________，F中：_________。如果去掉装置D,还能否根据F中的现象判断气体中有H2？_________(填能”或“不能”),原因是_________________________。

（4）反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+,检验其中Fe2+的方法是____________。

（5）若将铁丝换成铜丝,反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液,而出现了大量白色固体。原因是___________________________；要确认有CuSO4生成,待试管冷却后,____________。写出铜与浓硫酸反应的离子方程式________________________。

【题目】下列物质在氯气中燃烧，实验现象描述正确的是：

A. Na——黄色的烟 B. Fe——棕色的烟

C. Cu——蓝色的烟 D. H2——苍白色火焰

【题目】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH1

②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH2

③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） ΔH3

回答下列问题：

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键	H﹣H	C﹣O	C≡O	H﹣O	C﹣H
E/( kJmol-1)	436	343	1076	465	413

由此计算ΔH1=______。已知ΔH2=﹣58 kJmol-1，则ΔH3=______。

（2）合成气中的氢气是发展中的新能源，它的利用包括制备、储存和应用三个环节。与汽油相比，氢气作为燃料的优点是__________________________________________________________（写出两点），缺点是______________________________________________________________________（写出两点）。

【题目】根据所学知识完成题目：
（1）某学生用0.20molL﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：
a.以上步骤有错误的是（填编号）
b.步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
c.下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL

d.根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L

滴定次数	待测体积（ml）	标准烧碱体积（ml）
滴定次数	待测体积（ml）	滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

（2）按要求回答下列问题：
a.某温度时，水的离子积常数KW=10﹣13 ，将此温度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计．若所得混合溶液为中性，则a：b=
b.已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgY）=1.0×10﹣12 ， Ksp（AgZ）=8.7×10﹣17 ．则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（mol/L）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：；若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y﹣）（填“增大”“减小”或“不变”）．