A. 纳米碳酸钙的水溶液会混浊不清

B. 纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应

C. 纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同

D. 纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸

A. X元素可能为Al B. X元素一定为非金属元素

C. A可能是Cl2 D. 反应①和②一定为氧化还原反应

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列4个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（ ） ①CH2=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH2=CHCH2OH ④CH3CH2CH2OH⑤
A.①③④
B.②④
C.①③⑤
D.①②③⑤

【题目】在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB ， 则此反应可表示为（　　）
A.2A+3B=2C
B.A+3B=2C
C.3A+B=2C
D.A+B=C

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.使pH试纸显深蓝色的溶液中：NH 、NO 、SO42﹣、Na+
B.由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol?L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、HCO 、NO
C.pH=1的无色溶液中：K+、Fe3+、SO 、SCN﹣
D. =1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO 、Cl﹣

A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

B. 原子半径Z<M

C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸

A.①⑤B.④⑤C.①③D.①④⑤

（1）镍易溶于稀的无机酸中,并放出氢气，写出镍与盐酸反应的化学方程式:_____________。

（2）在隔绝空气的条件下，加热NiC2O4使其分解，就能得到暗绿色的氧化亚镍，写出该反应的化学方程式: _____________。

（3）Ni2O3不溶于水,可溶于盐酸并放出氯气，写出该反应的离子方程式: _____________。

（4）氢镍电池是一种碱性可充电电池，污染小，比能量较大。氢镍电池的总反应式是:H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2。写出放电时的正极反应式: _____________。

（5）纳米材料镍粉(Ni)是一种高性能电极材料，其制备过程如下:

步骤I:取0.2mol/L的硝酸亚镍溶液，调节pH除铁后，加入活性炭过滤。

步骤Ⅱ:向所得滤液中滴加1.5mol/L的NaHCO3溶液使Ni2+完全沉淀，生成:xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。

步骤Ⅲ:将产生的沉淀用大量高纯水清洗并用离心机甩干。

步骤Ⅳ:加入稍过量的肼溶液(N2H4·H2O)，使上述沉淀还原完全，将生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。为测定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的组成，进行如下实验:

①准确称取7.54g样品与过量的肼溶液(N2H4·H2O)充分反应，共收集到1.12LN2和CO2的混合气体(已换算成标准状况)。

②另取等质量的样品充分灼烧，冷却后称得残留固体NiO的质量为4.5g。

通过计算确定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化学式_______________。

【题目】右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2 溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2 的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是

A. MgSO4 B. Al2 (SO4 )3 C. Fe2 (SO4 )3 D. NaAlO2

【答案】B

【解析】A、氢氧化镁不溶于氢氧化钡溶液，沉淀量达最大后，再加氢氧化钡溶液，沉淀量不变，A错误；B、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O可知沉淀中Al(OH)3为2mol，故Al2(SO4)3为1mol，加入3mol氢氧化钡，可以生成硫酸钡3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，可以得到2molAl(OH)3，沉淀为3mol+2mol=5mol，B正确；C、硫酸铁与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铁，氢氧化铁不溶于氢氧化钡，则沉淀量达最大后，再加氢氧化钡溶液，沉淀的量不变，与图象不一致，C错误；D、偏铝酸钠与氢氧化钡不反应，不能产生沉淀，D错误；答案选B。

点睛：本题以图象为载体考查镁铝化合物的性质，明确发生的化学反应是解答的关键，反应发生的先后顺序是学生解答中的难点，注意图象比例关系，注意氢氧化铝两性特点。

【题型】单选题
【结束】
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A. N点时溶液中的溶质只有NaCl

B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

C. c (NaOH)=c (HCl)

D. M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸