下列说法不正确的是（）。

A.
NH₄NO₃、NaOH中既有离子键，又有极性共价键，其中NH₄NO₃中还有配位键
B.
水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是-60.7℃，引起这种差异的主要原因是水分子间有氢键
C.
范德华力与氢键可同时存在于分子之间
D.
氢键比范德华力强，且氢键是一种特殊的化学键

下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是

A.
O₂、I₂、Hg
B.
Na、K、Rb
C.
CO₂、KCl、NaCl
D.
HF、HCl、HBr

化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A.
煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法
B.
蛋白质、淀粉、纤维素、葡萄糖、油脂等都能在人体内水解并提供能量
C.
利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂、无磷洗衣粉均有利于降低大气中的二氧化碳
D.
钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料

下列叙述不正确的是

A.
常温下醋酸分子可能存在于pH＞7的碱性溶液中
B.
10 mL 0.02 mol·L^-¹HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L^-¹Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C.
0.1mol·L^-¹的氯化铵溶液与0.05mol·L^-¹的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中离子浓度：c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)
D.
0.1 mol·L^-¹某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是

A.
Na
B.
Mg
C.
Po
D.
Au

在周期表中第四周期的元素，原子核外未成对电子的最大数目为

A.
4
B.
5
C.
6
D.
7

200℃时，11．6 g CO₂和H₂O的混合物气体与足量的Na₂O₂反应，反应后固体增加了3．6g，则原混合物的平均式量为

A.
5．8
B.
11．6
C.
23．2
D.
46．4

在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.
常温下pH=7的溶液中：Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、N0₃^-
B.
常温下c（OH^-）/c（H⁺）=10¹⁴的溶液中：K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-
C.
含有大量HCO₃^-的澄清透明溶液中：K⁺、C₆H₅O^-、Cl^-、Na⁺
D.
能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K⁺、NO₃^-、Cl^-、Fe²⁺

下列叙述正确的是

A.
Cl₂和SO₂的漂白原理不同，混合使用效果更好
B.
金属Na投入到CuSO₄溶液中能置换出金属Cu
C.
FeCl₂和Fe(OH)₃都不能通过化合反应直接制取
D.
相同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液可以用稀盐酸鉴别

下列关于氮的说法正确的是

A.
N₂分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质燃烧
B.
23g NO₂和N₂O₄混合气含有0.5N_A个氮原子（N_A表示阿伏加德罗常数）
C.
NO可用向上排空气法或者排水法收集
D.
浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发

0 1791 1799 1805 1809 1815 1817 1821 1827 1829 1835 1841 1845 1847 1851 1857 1859 1865 1869 1871 1875 1877 1881 1883 1885 1886 1887 1889 1890 1891 1893 1895 1899 1901 1905 1907 1911 1917 1919 1925 1929 1931 1935 1941 1947 1949 1955 1959 1961 1967 1971 1977 1985 203614