【题目】短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正价与最低负价的代数和为6，下列判断正确的是（ ）
A.原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX
B.Y的氧化物是酸性氧化物，不与任何酸反应
C.最简单气态氢化物的热稳定性：H2W＞ZH4
D.X元素的非金属性比Y元素的强

（1）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴的标签是_____________（填字母）。

（2）下列反应中，H2O2体现还原性的是______________。

A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2

B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2O

C．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

D．K2Cr2O7＋4H2O2＋2H+ =2CrO5＋5H2O[CrO5称为过氧化铬，可写成CrO(O2)2]

（3）采矿废液中的氰化物（如KCN）一般用H2O2做无毒化处理，化学方程式为：KCN＋H2O2＋H2O=KHCO3＋NH3↑（KCN中N为﹣3价），生成1mol NH3时转移的电子数为___________。

（4）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_____________________________________。

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol。

③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验数据，填写下列空白。

（1）一定不存在的离子有___________________。

（2）第②步操作发生反应的离子方程式为_________________________。

（3）第③步操作确定的离子有____________________________。

（4）对无法确定是否存在的离子，满足___________________时，能确定其存在。

已知:①粗铋(铅铋合金)的主要化学成分如下表：

②氯化铅熔点为498℃，密度为5.9g/cm3；铋的熔点为271℃，沸点为1470℃；BiCl3的熔点为506.5℃。

③锌酸盐简写成ZnO22-，如锌酸钠Na2ZnO2。

④+3价铋的化合物较为稳定，铋酸钠难溶于水。

回答下列问题:

（1）实验室中升温熔化粗铋一般用酒精喷灯在________(填主要仪器名称)中完成。

（2）NaBiO3中铋元素的化合价为________。

（3）“氧化除砷锑”的工艺机理是粗铋熔融液在680~750℃的条件下，鼓入压缩空气，使砷、锑氧化挥发，同时空气也与铋液反应，利用Bi2O3的_______性将杂质砷、锑转变成As2O3、Sb2O3而除去。

（4）“氯化除铅”过程中，氯气与铅、铋反应分别生成PbCl2、BiCl3，生成的BiCl3又会被铅还原，发生反应3Pb+2BiCl3=3PbC12+2Bi，控制温度350-400℃，利用熔点和密度特点，氯化铅上浮至铋液表面呈_______态覆盖，防止氯气__________________。

（5）高温精炼的实质为碱性精炼，加入少量KNO3和NaOH，将锌氧化成锌酸盐而除去残锌，同时得到氮气，写出高温精炼的化学方程式: __________________。

（6）向含有MnSO4的酸性溶液中加入铋酸钠粉末，溶液变为紫红色，该反应经常用来检验Mn2+，写出该反应的离子方程式__________________。

从以上表格中判断以下说法中不正确的是（ ）

A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4＝2H+＋SO

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

【题目】已知拆开1mol氢气中的化学键需要436.4kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molH﹣O键能够释放462.8kJ能量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480.4kJ/mol
B.H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣240.2kJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+480.4kJ/mol
D.H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣480.4kJ/mol

A. ①②③④⑤ B. ①⑤④③② C. ①③⑤④② D. ①②⑤③④

A. 可以求出合金中镁的质量 B. 氢氧化钠溶液浓度为3mol/L

C. 可以求出沉淀的最大质量 D. 不能求出硝酸的物质的量浓度

(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为____。

(2)滤渣I的主要成分是FeS2、S和______（填化学式）；Fe3+被FeS2还原的离子方程式为______。

(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_______________。

(4)滤液II中溶质是Al2(SO4)3和______（填化学式）：“洗涤”时，检验铁黄表而已洗涤干净的操作是________________。

【题目】在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（ ）
A.v（H2）=0.1 mol/（Lmin）
B.v（N2）=0.1 mol/（Lmin）
C.v（N2）=0.2 mol/（Lmin）
D.v（NH3）=0.3 mol/（Lmin）