下列说法正确的是

A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

B. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

C. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

D. 无法确定沉淀C的成分

（1）非金属性最强的元素是；
（2）Ne 原子结构示意图为；
（3）C 与N 中，原子半径较小的是；
（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有（填“HCl”或“HClO”）
（5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式），呈两性的是（填化学式）；
（6）元素硅的氧化物常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（7）如图为某有机物的球棍模型（其中 代表氢原子代表 碳原子）， 该有机物中碳元素与氢元素的质量比m（C）：m（H）= ． （相对原子质量C﹣12、H﹣1）
（8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料．写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式 ．

A. 失电子多的金属还原性强

B. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质

C. 某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原

D. 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

【题目】A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素．A与其余五种元素既不同周期，也不同主族；B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，其中B的单质为空气中的主要成分之一．
（1）A、B形成的化合物液态时可发生微弱电离，电离产生的阴离子的电子式为 ．
（2）某含F的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有 的F被E替换，再由D平衡其电荷形成的．该矿石的化学式为 ． （用氧化物形式表示）
（3）工业中制备单质E的阳极电极反应式： ．

A. 物质甲可以是无水硫酸铜、变色硅胶、无水氯化钙等物质

B. 丙中发生反应的离子方程式可能是SO2+2OH-=SO32-+H2O

C. 乙和戊两种溶液都不宜用作尾气吸收装置中的试剂

D. 如果将装置的连接顺序变为①③②，则只能检验出两种产物

（1） 实验开始前,某学生对装置进行了气密性检查。方法是:连接好装置后,用弹簧夹夹住_____(填“A”或“B”)处橡皮管;向分液漏斗中加水并打开活塞,当加到一定量时,停止加水,静置观察,当观察到分液漏斗中_____时,表明该装置不漏气。

（2） 研究性学生小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气,你认为其中错误的是_______(填序号)。

A. 氢氧化钠溶液

B. 碳酸钠溶液

C.浓硫酸

（3）写出浓盐酸与二氧化锰加热反应制取氯气的化学方程式:____________

【题目】下列反应属于取代反应的是（　　）
A.由乙烯制取氯乙烷
B.乙烷在光照下与氯气反应
C.苯与H2反应
D.乙醇与O2制取乙醛

A. 等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B. 常温下电离常数为Ka的酸HA的溶液中c(H+)=mol/L

C. 常温下同浓度的强酸和强碱溶液等体积混合后，由水电离出的c(H+)=10-7mol/L

D. 已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，据此可推测出将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

【题目】下列有关化学用语的使用正确的是（ ）
A.Cl2通入石灰乳中制漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B.利用泡沫灭火器灭火时发生的反应：2Al3++CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+CO2↑
C.已知离子的还原性：Sn2+＞Fe2+ ， 则可推测在溶液中能发生如下反应：Sn4++2Fe2+═2Fe3++Sn2+
D.298 K时，已知12g石墨完全燃烧生成CO2（g）放出393.5kJ热量，1mol CO完全燃烧放出283.5kJ热量，则一定有：C（s，石墨）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110 kJ?mol﹣1

A. X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒

B. Q元素形成的可溶性盐的溶液不可能显酸性

C. X、Y、Z、W、R的简单离子半径大小顺序为R>W>Z>Y>X

D. Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物间不能两两相互反应