A. 常温下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较：c(AgCl)<c(Ag2CrO4)

B. 常温下，在0.010molL-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较：c(AgCl)<c(Ag2CrO4)

C. 某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5

D. 要使0.2molL-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH为6

A. 若a=7，HA为强酸；若a>7，HA为弱酸

B. 单从乙组情况分析，c1不一定等于0.2molL-1，混合溶液中离子浓度c(A-)=c(Na+)

C. 从丙组实验结果分析，HA是弱酸，混合溶液中离子浓度c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

D. 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-5 molL-1，c(OH-)-c(HA)= 1×10-10molL-1

【题目】请回答下列问题．
（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．
①100℃时1molL﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=molL﹣1 ， KW（25℃）KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．

①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为；（填序号）
②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．

A. V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2mol/L

B. V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）

C. V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10-7mol/L

D. V（NaOH）＞10mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

【题目】一定条件下存在反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是（ ）

A. 甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1mol·L－1·min－1

B. 丙容器的体积V>0.5 L

C. 当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=4.5

D. 乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，则T2< T1

【题目】下列有关试剂的保存方法，错误的是（　　）
A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B.少量钠保存在煤油中
C.氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D.新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中

A.KCl=K++Cl-B.MgCl2=Mg2++Cl2-

C.KOH=K++O2-+H+D.H2SO4=H2++SO42-

【题目】如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
（1）打开K2 ， 闭合K1 ， 若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为极，B极的电极反应式为 ． 若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为 ， K+移向极（填A、B）
（2）打开K1 ， 闭合K2 ， 若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则： ①A电极附近可观察到的现象是 ． 总反应化学方程式是 ．
②反应一段时间后打开K2 ， 若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为 ． 若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的 ．
（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1 ， 闭合K2 ， 电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是 ， 反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度（填“增大”、“减小”、“不变”）．

（1）A是氯气发生装置，其化学反应方程式是________________________________。

（2）Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是________。

（3）B中产生淡黄色的单质硫沉淀，请写出反应的化学方程式：______________________

（4）C中的实验现象为______________________

（5）D中的实验现象为______________________

（6）E中产生白色沉淀，共发生了两个反应，请写出发生的氧化还原反应的离子方程式：____________________________________

（7）G装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢。请写出G中发生反应的化学方程式：_____________________________________。

（8）H中的实验现象为____________________________________________，其原因是___________________________________________________________。

请回答下列问题：

（1）根据表中数据计算此待测液中c（H+）浓度a为________mol/L．

（2）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．

①汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是__________．

②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反应是______________（写化学方程式）．

（3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，该化合物常作为豆腐生产的原料，它在豆腐生产中的作用是___________．

②吸收烟气中的SO2，以下物质可作吸收剂的是_______（填序号）；

a．NaOH b．H2SO4 c．NaHSO3 d. Na2SO3

硫酸工业中的尾气SO2可以循环利用，写出SO2转化为SO3反应的化学方程式_______．