A. 将NO2通入水中，红棕色消失：3NO2+H2O=2HNO3+O2

B. 漂白粉实现漂白性：CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClO

C. Na与水反应产生气体：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

D. 燃煤时加入石灰石可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2

A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应

C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

【题目】一学习小组用100g某硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）制备绿矾（FeSO47H2O），主要流程如图：

请回答下列问题：
（1）硫铁矿烧渣中加入硫酸酸浸往往需要升温，目的是 ， 操作1的名称是 ， 滤渣A是 ．
（2）试剂C为 ， 加入该试剂的目的是（用离子方程式表示）．
（3）调节溶液D的pH目的是 ．
（4）己知常温下Al（OH）3的Ksp=1.0×10﹣33 ， 若溶液中c（Al3+）为1.0mol/L，请计算Al3+开始沉淀的pH= ．
（5）依据上述流程中的相关数据，求该硫铁矿烧渣中Fe2O3的质量分数为 ． （本实验各操作中损失的硫酸盐、硫酸及调pH后溶液呈微酸性残留的硫酸忽略不计）

【题目】由CO和H2S反应可制得羰基硫（COS）。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)，数据如下表所示：

下列说法正确的是（ ）

A. 上述反应是吸热反应

B. 实验1达平衡时，CO的转化率为70%

C. 实验2达平衡时，a<7.0

D. 实验3达平平衡后，再充入1.0molH2，平衡逆向移动，平衡常数值增大

【题目】在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为 ，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L．则下列叙述正确的是（ ）
A.反应速率降低
B.平衡向右移动
C.B的转化率提高
D.a+b＜c+d

A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C. 用盐酸酸化后，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液

A.1B.2C.3D.4

A. 氯化钠钠晶体不导电是没有离子存在

B. 氯水能导电，但是氯气既不是电解质也不是非电解质

C. KNO3在电流作用下在水中电离出K+和NO3－

D. 用萃取、分液的方法分离汽油和煤油

【题目】过硫酸钾（）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80℃以上易发生分解．实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：

（1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液．写出电解时发生反应的离子方程式________________________．

（2）已知相关物质的溶解度曲线如图1所示．在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，__________________________，干燥．

（3）样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定．实验步骤如下：

步骤1：称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中，加入30mL水溶解．

步骤2：向溶液中加入4.000g KI固体（略过量），摇匀，在暗处放置30min．

步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000molL﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00mL．（已知反应：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）

①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能_______（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；上述步骤3中滴定终点的现象是_________．

②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为_______．

（4）将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1L溶液，在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如图2所示（H+浓度未画出）．图中物质X的化学式为________。

A. 150 mL 3 mol·L-1氯酸钠溶液 B. 75 mL 3 mol·L-1氯化钙溶液

C. 150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D. 50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液