（1）取适量软锰矿置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，烧瓶中发生的化学反应为：MnO2 ＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。充分反应后烧瓶中残留的固体是____________；若有4mol浓盐酸参与反应，产生的氯气在标准状况下的体积为____22.4L (填“等于”、“小于”或“大于”)，浓盐酸在该反应中表现出来的性质_______________________；

（2）若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是 ______ ，原因是 ______________ （用化学方程式和文字回答）；

（3）实验中观察到D溶液变蓝色，写出D装置中发生反应的离子方程式 ____________ ；

（4）为探究氯气与Fe反应的产物与氯气通入量的关系，设计实验，并记录现象如下：

根据实验现象，得出实验结论，写出氯气与Fe粉共热时发生反应的化学方程式______；

（5）已知F中的产物易潮解，在F和H装置之间安装G装置，目的是_________________。

A. 纯碱从物质的分类看不属于碱 B. 由一种元素组成的物质一定是单质

C. 单质只能用置换反应制取 D. 含氧元素的化合物称为氧化物

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448mL（标准状况下）；

③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。

（1）c(CO32－)=______mol·L1；

（2）某同学认为该溶液中一定存在K＋，浓度范围是_________________；

（3）根据以上实验，某离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是___________________________；

（4）写出③中固体加入足量盐酸洗涤的离子方程式________________________________。

Ⅱ．四种物质有如下相互转化关系：

（5）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为____________________；

（6）若甲是活泼金属，化合物B是强碱，则该反应的离子方程式为____________；

（7）若乙是黑色固体，化合物B是优质的耐高温材料。则该反应的化学方程式为____________________；

（8）若化合物A可作光导纤维材料，乙是一种重要的半导体材料。则该反应的化学方程式为____________________。

Ⅰ.（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是 ______；

a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应

（2）步骤1中分离操作的名称是___________；

（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：

a.盐酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Na2CO3溶液

加入试剂的顺序是_____________；

II.实验室利用精盐配制480mL 2.0mol·L1NaCl溶液。

（4）除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有___________________；

（5）用托盘天平称取固体NaCl________g；

（6）配制时，按以下几个步骤进行：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是______________________；

（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是（_________）

a．容量瓶洗净后残留了部分的水

b．转移时溶液溅到容量瓶外面

c．定容时俯视容量瓶的刻度线

d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

已知：试剂X是浓盐酸，HCl(浓)+FeCl3HFeCl4

请回答下列问题：

（1）据上述实验操作过程判断，下列实验装置中，没有用到的是_________(填序号)

（2）用萃取剂Y萃取的步骤中：

①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在_________ (填“水”或“有机”)相中。

②分液时，为保证液体顺利流下，应先_________，再打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭悬塞后再从上口倒出上层液体。

（3）制备萃取剂Y(甲基异丁基甲酮)时，其粗产品中含有异丙叉丙酮、4-甲基-2-戊醇、酸性物质等杂质。一般可采用蒸馏法进行提纯。蒸馏时，应将温度计水银球置于_________。蒸馏前，预处理粗产品时，可以先用_________洗(填所选试剂对应的字母，下同)，后用_________洗，最后用_________洗。

A水 B碳酸氢钠溶液 C乙醇

（4）下列试剂中，反萃取剂Z的最佳选择是_________，反萃取能发生的原因是_________(从化学平衡的角度进行解释)。

A．高纯水 B．盐酸 C．稀硫酸 D．酒精

（5）测定产品中氧化铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标 准K2Cr2O7溶液滴定(还原产物是Cr3+，杂质不与K2Cr2O7反应)。现准确称取1.0g样品经酸溶、还原为Fe2+，用0.1000mol/L的标准溶液进行滴定。

①滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗K2Cr2O7标准溶液体积为_________mL。

②产品中氧化铁的含量为_________(保留三位有效数字)。

请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中位于第周期、第族；D的基态原子核外电子排布式是 ．
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同） ， B、D的简单氢化物中稳定性较大的是 ．
（3）B的常见单质和C的单质按物质的量比1：2反应生成的化合物中化学键的类型为；该化合物属于晶体．
（4）E形成的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是 ．
（5）已知：2AB（g）+B2（g）═2AB2（g）△H=﹣566.0kJmol﹣1
D（s）+B2（g）═DB2（g）△H=﹣296.0kJmol﹣1
处理含AB、DB2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为固态单质D，请写出此反应的热化学方程式： ．

A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl

B. 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D. O2的水溶液能不导电，所以O2是非电解质

A.熔融的氢氧化钠B.氯化氢气体

C.NaCl晶体D.铜

（1）已知反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-99kJ·mol-1中的相关化学键能如下：

则x=______________________。

（2）甲醇作为一种重要的化工原料，既可以作为燃料，还可用于合成其它化工原料。在一定条件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应原理可表示为：CH3OH(g) ＋CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1kJ·mol-1。向体积为2L的密闭容器中充入2mol CH3OH(g) 和2mol CO，测得容器内的压强(p：kPa)随时间(min)的变化关系如下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是____________________。

②反应Ⅰ在5min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时速率v(HCOOCH3)=__________。

③反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K(Ⅱ) =__________。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1mol CO和2mol HCOOCH3后v(正)_____v(逆)（填“﹥”“﹤”“﹦”），原因是_________________。

④比较反应Ⅰ的温度(T1)和反应Ⅲ的温度(T3)的高低：T1______T3（填“﹥”“﹤”“﹦”），判断的理由是________________。

（3）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2。某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，利用以下反应填空：

2NO+2CO N2+ 2CO2（有CO） 2NO N2+ O2（无CO）

①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为____________________。

②在n（NO）/n（CO）=1的条件下，应控制的最佳温度在___左右．

A.670K B.770K C.870K D.970K．

【题目】电化学是研究电能与化学能相互转化的科学．请回答：
（1）原电池是将能转化为能的装置，一般较活泼的金属做
极，发生反应．电子流向极（填“正”或“负”）．
（2）分析图，写出有关的电极反应式：
锌棒上的电极反应式为
碳棒上的电极反应式为 ．