【题目】工业上常用氯氧化法处理含氰（）废水，一定条件下，氯气和反应生成无毒气体。下列说法不正确的是

A. 中碳元素的化合价为+2

B. 该反应的产物之一是无毒的

C. 当1mol参与反应时，转移

D. 处理含0.1mol的废水，理论上需要消耗标准状况下的体积为5.6L

A. 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

B. 装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

C. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

D. 装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

【题目】按要求填空.
（1）下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH（OH）CH3的两种有机化合物的1H核磁共振谱图．请判断哪一幅是CH3CH（OH）CH3的1H﹣NMR谱图。

答：
（2）写出下列有机物的结构简式
异戊烷 氯乙烷
丙烯 乙酸乙酯
（3）下图是维生素A的分子结构

维生素A中的含氧官能团是（写名称），维生素A的分子式是
（4）写出C3H5Cl的链状的所有同分异构体 ．

A．碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠的强

B．等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳多

C．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的二氧化碳一样多

D．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，前者消耗的盐酸多

（1）Ba(OH)2____；

（2）KHCO3____；

（3）KHSO4____。

【题目】下列各组离子中能大量共存的是（　　）
A.K +、SiO32﹣、OH ﹣、Na +
B.Na +、H +、CO32﹣、SO42﹣
C.K +、H +、SiO32﹣、Cl ﹣
D.OH ﹣、Na +、HCO3﹣、Cl ﹣

【题目】卤块的主要成分是MgCl2 ， 此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子．以卤块为原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

查阅资料得下表相关数据：

﹡Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe（OH）3沉淀形式才能除尽．
若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：
（1）流程中加入的试剂X，Y，Z最佳选择依次是表2中的（选填试剂编号）．
（2）步骤②发生反应的离子方程式为；步骤⑤中发生反应的化学方程为 ．
（3）步骤③控制pH=9.8的目的是 ．
（4）若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、和泥三角．
（5）在探究Mg（OH）2溶解性的实验中，发现向装有少量Mg（OH）2浊液的试管中加入适量NH4Cl晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因 ．

【题目】使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到（填仪器名称）中定容，摇匀即得．
（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的（填仪器名称）的初始读数．
如果液面位置如右图所示，则此时的读数为mL．

（4）滴定．当时，停止滴定，
并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
（5）Ⅱ．实验记录

Ⅲ．数据处理与讨论：
经计算，市售白醋总酸量=g/100mL．
（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管在尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时距离摇动，有少量液体溅出．

试回答下列问题：

（1）可以直接加热的有___(填序号，下同)；

（2）加热时必须垫上石棉网的有___；

（3）使用前必须查漏的有___。

A．浓硫酸能与铜反应释放出氢气

B．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫

C．浓硫酸具有吸水性，在实验中常用作干燥剂

D．冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存