（1）写出下列物质中溶质的名称：B是 __________，G是____________

（2）反应“F→G”的化学方程式是_____________________________________________

（3）反应“J→I”的离子方程式是_____________________________________________

（4）溶液I中混有溶液J，除去J的方法是：___________________________

（5）检验溶液I中阳离子的方法是：__________________________

（6）向30 mL 1 mol·L－1的C溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为______________mL。

【题目】已知H2A为二元弱酸，25°C时，用Na2A溶液吸收H2A，且最终吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物质的量，其吸收液pH随变化的关系如图所示，以下说法不正确的是

A. NaHA 溶液中：c(H+)> c(OH-)

B. Na2A 溶液中：c(A2-)>c(HA-)

C. H2A的第一步电离常数为10-7.2

D. 当吸收液呈中性时：c(Na+)= c(HA-)+2c(A2-)

【题目】相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸碱性不变的是（ ）
A.HCl
B.NaOH
C.Na2SO4
D.CuSO4

A. 50 mL 3 mol·L－1 NH4Cl溶液

B. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液

C. 50 mL 3 mol·L－1的KCl溶液

D. 100 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液

A.熔融的NaOHB.石墨棒C.盐酸D.KCl固体

【题目】某温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)（正反应放热）。下列说法正确的是

A. 容器II达平衡所需的时间为4min，则v(Br2)=0.05mol/(Lmin)

B. 达平衡时，容器I与容器III中的总压强之比为2:1

C. 升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D. 达平衡时，容器II中c(Br2)/c(NOBr)比容器III中的小

A. 该制氢工艺中光能最终转化为化学能

B. 该装置工作时，H+由b极区流向a极区

C. a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+

D. a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液

（1）A是氯气发生装置，其化学反应方程式是________________________________。

（2）Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是________。

（3）B中产生淡黄色的单质硫沉淀，请写出反应的化学方程式：______________________

（4）C中的实验现象为______________________

（5）D中的实验现象为______________________

（6）E中产生白色沉淀，共发生了两个反应，请写出发生的氧化还原反应的离子方程式：____________________________________

（7）G装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢。请写出G中发生反应的化学方程式：_____________________________________。

（8）H中的实验现象为____________________________________________，其原因是___________________________________________________________。

【题目】常温下，在0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（　　）
A.1×10﹣14
B.1×10﹣13
C.1.32×10﹣14
D.1.32×10﹣15

【题目】电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（　　）
A.电子的运动轨迹图象
B.原子的吸收光谱
C.电子体积大小的图象
D.原子的发射光谱