[题目]纳米碳酸钙是一种广泛应用于塑料.食品.医药.饲料等行业的重要无机填料.以磷石膏钙渣为原料制取高品质纳米碳酸钙的工艺流程如下:已知某磷石膏钙渣的主要成分及其含量如下表所示.CaOP2O5SO3F——青夏教育精英家教网—

【题目】纳米碳酸钙是一种广泛应用于塑料、食品、医药、饲料等行业的重要无机填料。以磷石膏钙渣为原料制取高品质纳米碳酸钙的工艺流程如下：

已知某磷石膏钙渣的主要成分及其含量如下表所示。

CaO	P2O5	SO3	Fe2O3	Al2O3	SiO2	烧失量
47.70%	1.60%	1.77%	0.041%	0.0027%	9.85%	37.69%

请回答下列问题：

（1）对磷石膏钙渣进行酸溶的目的是获得机制CaCl2溶液，为了提高溶出率，可以采取的措施有___________(填字母)。

A．粉碎磷石膏钙渣 B．增大盐酸浓度 C．适当降低温度 D．缩短酸溶时间

（2）为了探究酸溶的工艺条件,称取6 份各50g磷石膏钙渣，分别用不同浓度盐酸进行溶解，反应时间为30 min,测得滤液中钙溶出率的结果如图所示，最适宜的盐酸浓度为___________。

（3）精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨气,控制溶液的pH,主要除去___________(填金属阳离子)。

（4）碳化时，先将精制CaCl2溶液稀释至一定体积，控制反应温度以及NH3和CO2 的通入量,此过程中，通入气体有先后顺序,应先通入气体的化学式___________(填化学式);碳化时发生反应的化学方程式为___________________________________________。

（5）把CaCO3浊液滴入1.0mol·L-1 的Na2SO3溶液中，能否产生CaSO3沉淀?___________。若不能,说明原因;若能,请从定量的角度简述判断依据：___________________________________。[已知：Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

（6）试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：___________。

【题目】亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是：（）

A.NOB.N2C.NO2D.NH3

【题目】实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl可能发生的副反应是C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探兖小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。回答下列问题：

（1）仪器a的名称是______________。

（2）装置A中发生反应的离子方程式为____________________________________。

（3）仪器b中冷凝水从______(填“p”或“q”,下同)口进，___________口出。

（4）若撤去装置B,对实验的影响是__________________________________________________。

（5）实验时发现D中导管口处气泡速率过快,合理的解决方法是______________________。

（6）已知：CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-;HCOO-+I2-=H++2I-+CO2↑;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。称取0.40g产品,配成待测溶液,加入20.00mL0.100mol·L-1碘标准溶液,再加入适量Na2CO3溶液,反应完全后,加盐酸调节溶液的pH,并立即用0.020mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点。重复上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。滴定时所用指示剂是__________________________,达到滴定终点的现象是_____________________________________________________,测得产品的纯度为___________。

【题目】对下列各图描述不正确的是（）
A.在NaCI晶体中，距Na+最近的Cl﹣有6个
B.在BaO2晶胞中，每个晶胞平均占有4个Ba2+和4个O
C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的个数比为1：2
D.该气态分子的分子式为EF或FE

【题目】在高温高压下碳氧化物具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应。

（1）一定条件下，CO与H2 可合成甲烷，反应方程式为:CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O(g)

①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是_________

②已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃烧热分别为285.8kJ/mol 283.0kJ/mol和890.0kJ/mol。

写出CO 与H2 反应生成CH4 和CO2 的热化学方程式：_____________。

（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:

反应Ⅰ: CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)

反应Ⅱ: CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g)

①在以上制备甲醇的两个反应中:反应Ⅰ优于反应Ⅱ，原因为______________。

②一定温度下，在体积可变的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO发生反应Ⅰ，开始时容器体积为2L，CO 和CH3OH (g) 的浓度随时可变化如图。10min 达到平衡，则反应1的化学平衡常数为____________。

③恒温恒容条件下，在密闭容器中等物质的量的通入CO2 和H2，下列描述能说明反应Ⅱ已经达到平衡状态的是___。(填标号)

A.容器内CO2的体积分数不再变化

B.当CO2和H2转化率的比值不再变化

C.单位时间CH3OH分子断裂5NA个共价键，同时断裂3NA个H-H键

D.容器内混合气体的平均相对分子质量为34.5，且保持不变

（3）甲烷碱性燃料电池装置如图所示(开始时两边溶液质量相等)，用电器为惰性电极电解装置，其原理是:通电后，将Co2+氧化成Co3+，进而彻底氧化CN-为无害气体使废水得以净化。

①当除去1molCN-时，图1两边质量差为__________g.

②负极电极反应式为__________.

（4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1KJ/mol，科研人员对该反应进行了研究.部分研究结果如下:

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是_____。

②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是___________。

【题目】下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）
A.HCOOH+H2OHCOO﹣+H3O+
B.CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
C.CO2+H2OHCO3﹣+H+
D.HS﹣+H2OS2﹣+H3O+

【题目】在2 L密闭容器内，充入一定量的NO和O2，800 ℃时发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，n(NO)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)反应在1 s～2 s内，O2的物质的量减少________mol。

(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变

【题目】钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态锌原子的价电子排布式为___________；K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为___________。

（2）Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等,钙的熔点与沸点均比锌高,其原因是_______________。

（3）OF2分子的几何构型为___________,中心原子的杂化类型为___________。

（4）KOH 与O3反应可得到KO3(臭氧化钾),KO3 中除σ键外,还存在___________;与O3-互为等电子体的分子为___________ (任写一种 )。

（5）K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示,其晶胞参数为a=0.4058 nm。

①晶胞中Zn2+的配位数为___________个。

②晶胞中紧邻的两个F-间的距离为_______________________(列出算式即可)nm。

③该晶体的密度为___________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。

【题目】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。