A. 1.0mol·L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-的数目一定小于NA

B. 46g二氧化氮(NO2)所含的电子数为23NA

C. 标准状况下,2.24 LCCl4中所含C-Cl键的数目为0.2NA

D. 将0.1mol H2和0.2molI2充入密闭容器中充分反应后，生成HI的分子数为0.2NA

【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

A. NH3、O2、NO、H2O(g)同时存在时，则反应达到化学平衡状态

B. 单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3时，说明反应达到化学平衡状态

C. 达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系是3v正(NH3)=2v正(H2O)

【题目】只用一种试剂就可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，这种试剂是（　　）
A.NaOH溶液
B.Na2CO3溶液
C.石蕊试液
D.Cu（OH）2悬浊液

【题目】下列说法正确的是（　　）
A.通过石油的裂解可以获得更多的汽油
B.蛋白质、纤维素、油脂、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物
C.研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，可以降低机动车辆尾气中有害气体排放
D.石油、煤、天然气、植物油都属于化石燃料

A.Mg2+、Ba2+、Br-B.Al3+、CH3COO-、Cl-

C.Mg2+、Cl-、Fe2+D.Na+、NH4+、Cl-

【题目】按要求回答下列问题．
（1）写出下列有机物的名称
① ； ② ．
（2）写出下列物质的化学式：
① ； ② ．
（3）写出下列有机物的结构简式
①2﹣甲基﹣2﹣戊醇②甲基丙烯酸甲酯 ．

A. “物质的量”是国际单位制中的个基本单位

B. 1mol任何物质均约含有6.02×1023个分子

C. 物质的摩尔质量等于其相对分子质量或相对原子质量

D. 0.012kg12C中所含的碱原子数为NA(NA代表阿伏加德罗常数的数值)

A．在t3 s时反应已经停止

B．t3~t4 s内正、逆反应速率不相等

C．在容器中发生的反应为A(g)+B(g)C(g)

D．在t2~t3 s内A的平均反应速率为 mol·L1·s1

A.上层液体经漏斗下口放出

B.分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离

C.分离液体时，使分液漏斗玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开

D.分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必打开活塞把气体放出

a．HClO4浓度高于60%时遇含碳化合物易爆炸，浓度低于60%时比较稳定;

b．NaClO4与浓硫酸反应可制得高氯酸，若采用真空蒸馏可得纯高氯酸;

c．NaClO3在673K(400℃) 分解产生NaClO4、NaCl和一种气体。

该小组同学设计实验分三步制备高氯酸：

（一）制氯气并使制得的氯气与氢氧化纳溶液反应制氯酸纳;

（二）氯酸钠分解制高氯酸钠;

（三）高氯酸纳与浓硫酸反应制高氯酸[2NaClO4+H2SO4(浓)Na2SO4+2HClO4]。

（1）制取氯酸钠的装置连接顺序为A,___________

（2）B 装置中发生反应的离子方程式为__________________________。

（3）为了制备高氯酸钠并推出氯酸钠分解制高氯酸钠的化学方程式，该小组设计了两组装置(甲，乙)如下：

该小组经过分析决定选用甲装置制备高氯酸钠，取NaClO3样品2.13 g,加热充分反应后集气瓶中收集到224 mL (标准状况下)气体，则该反应的化学方程式为_________________________；不选用乙装置的原因可能为______________________。

（4）用丙裝置制备高氯酸，向烧瓶中加入高氯酸钠，然后加入浓硫酸后，加热可制取高氯酸。实验开始前，胶塞及导管接口需要包锡箔纸，其原因是___________，仪器E的名称为___________。该组同学发现操作中少加入一种物质，该物质的名称为___________。发现后的正确操作为_________________。

（5）工业上大量制备NaClO4常用高电流密度电解NaClO3的方法，试写出以惰性电极电解时的阳极反应式：_______________________________________________。