A. 用石墨作阳极，铁作阴极

B. 阳极的电极反应式为：Cl－＋2OH－－2e－=== ClO－＋H2O

C. 阴极附近碱性增强，阳极附近碱性减弱

D. 除去CN－的反应：5ClO－＋2CN－＋2H+ === N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O

【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为；在X极附近观察到的现象是 ．
②Y电极上的电极反应式为；检验该电极反应产物的方法是 ．
（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是 ， 电极反应式为 ．
②Y电极的材料是 ， 电极反应式为 ． （说明：杂质发生的电极反应不必写出）

A.铜B.氢氧化钠C.葡萄糖D.硫酸铜溶液

A.沙里淘金B.滴水成冰C.蜡炬成灰D.拨云见日

【题目】下列各组微粒的立体构型相同的是（ ）
A.CO2与SO2
B.CH4与CCl4
C.NH3与BF3
D.H3O+与SO3

A.物质的量浓度B.刻度线C.温度D.规格

【题目】根据所学知识完成题目：
（1）根据氧化还原反应2H2+O2═2H2O，设计成燃料电池，负极通的气体应是 ， 正极通的气体应是 ．
（2）根据选择电解质溶液的不同，填写下表：

（3）若把H2改为CH4 ， KOH作电解质，则负极反应式为 ．

（1）溶于海水的 CO2 主要以 4 种无机碳形式存在，其中 HCO3－占 95%，写出 CO2溶于水产生 HCO3－的方程式： ___________、___________。

（2）在海洋循环中，通过如图所示的途径固碳， 写出钙化作用的离子方程式__________。

（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的 95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：①气提、吸收 CO2 。用 N2 从 H2SO4溶液酸化后的 Z mL海水中吹出 CO2 并用碱液吸收（装置如图）

②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为 NaHCO3，再用x mol/L盐酸滴定，消耗y mL盐酸，则海水中溶解无机碳的浓度=________mol/L。

（4）利用下图所示装置从海水中提取 CO2，有利于减少环境温室气体含量。

①提取CO2 的原理：_____（填 a 或 b）室产生的 H+ 通过阳离子膜进入b 室，发生反应：。 ________。

②用该装置产生的物质处理 b 室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的具体方法是__________。

【题目】三聚氰酸的结构如图所示，下列有关三聚氰酸的说法不正确的是（ ）
A.分子式为C3H3N3O3
B.属于共价化合物
C.分子中只含极性键，不含非极性键
D.该分子中的C原子采取sp3杂化

（1）检验酸浸过程中 Fe2+是否被氧化，应选择________（填字母编号）。

A．KMnO4 溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN 溶液

（2）酸浸过程中主要反应的化学方程式为__________。

（3）某同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeSO4 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________。一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成；产生气泡的原因是_________，生成沉淀的原因是___________（用平衡移动原理解释）。

（4）已知 25℃时， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38， 此温度下，若实验室中配制 2.5mol/L 100 mLFe2(SO4)3 溶液，为使配制过程中不出现浑浊，则至少需要加10mol/L的硫酸______mL（忽略加入硫酸的体积）。