回答下列问题：

(1)装置1是用来制备纯净、干燥的氯气:

①装置A 中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是__________，反应中被氧化的HCl 与消耗的HCl物质的量之比为_______。

②装置B内试剂为__________，装置C的作用是_________。

(2)若将装置1与装置2连接制备少量氯化铁固体(氯化铁易吸水，在300℃时升华)，则:

①D中发生反应的化学方程式为______________；

②D、E间导管短且粗的原因是______________；

③若在D装置的硬质玻璃管内装入硅藻土和碳粉，则发生如下反应:

SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO

当反应消耗6g碳时,反应转移的电子数为______，F装置之后还应添加一个装置用来_______。

(3)将装置1与装置3连接来探究氯气是否具有漂白性。

①将氯气依次通过盛有干燥红色布条的广口瓶和盛有湿润红色布条的广口瓶，可观察到的现象是________________。

②为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，原理是(用离子方程式表示___________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_________(填化学式)，长期露置于空气中的失效漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是________(用字母代号填)。

A.O2 B.H2 C.CO2 D.HClO

A.H2→H2OB.Zn→ Zn2＋C.Cl2→Cl－D.CuO→Cu

A. 加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度

B. 洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HCl

C. 结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K

D. 启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

【题目】A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。

(1)若A为有刺激性气味的气体,溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。

①实验室制取气体A的化学方程式_____________；

②写出A→B的化学方程式为_____________；

③写出Cu与D稀溶液反应生成B的离子方程式_____________；

(2)若A、B、C 三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发袍剂，受热分解可生成B。

①写出A溶液与C溶液反应的离子方程式为_____________；

②向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L盐酸，如图所示I和II分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。则A溶液的物质的量浓度为_____________，M、N 两溶液中相同溶质的物质的量之比为_____________；

【题目】室温下，向10mL0.1molL﹣1醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.再加CH3COONa固体促进醋酸的电离
C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D.溶液中 不变

A.K+、Na+、SO4—、HCO3—B.K+、Cu2+、SO4—、NO3—

C.K+、Na+、Cl—、NO3—D.K+、Fe3+、NO3—、Cl—

A. 该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=

B. a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. 水的电离程度:c>b>a

D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

【题目】下列关于苯的化学性质的叙述不正确的是（　　）
A.易发生取代反应
B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.能发生加成反应使溴水褪色
D.能燃烧

A.K+、OH-、CO32-B.CO32-、OH-、Cl-

C.K+、H+、Cl-D.Fe3+、H+、Cl-

A.950mL，111.2gB.500mL，117.0g

C.1000mL，117.0gD.1000mL，111.2g