[题目]根据S2O82-+2e-→2SO42-.Mn2++4H2O→MnO4-+8H++5e-.推测氧化1.5molMn2+需要Na2S2O8的物质的量为A.1.5molB.3.75molC.3.25——青夏教育精英家教网—

【题目】根据S2O82－+2e－→2SO42－，Mn2＋+4H2O→MnO4－+8H＋+5e－，推测氧化1.5molMn2＋需要Na2S2O8的物质的量为

A.1.5molB.3.75molC.3.25molD.3.125mol

【题目】下列说法中正确的是

A. 无论乙烯的加成，还是乙烷的取代反应都可制得氯乙烷

B. 使用溴水或酸性高锰酸钾溶液都可以除去乙烷中的乙烯杂质

C. 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同

D. 乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

【题目】四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题：

(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋

2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O

Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋

加入铁屑的作用是。

(2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在范围。

(3)若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝。

(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1

写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：。

(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 (只要求写出一项)。

(6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用方法。

	TiCl4	SiCl4
熔点/℃	－25.0	－68.8
沸点/℃	136.4	57.6

【题目】实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2时，若有0.2molMnO2被还原，则被氧化的HCl为

A.29.2gB.14.6gC.21.9gD.7.3g

【题目】钢铁分析中常用高氯酸(HClO4)溶解矿样，某研究性学习小组欲制备少量高氯酸。该学习小组查阅到：a.HClO4浓度高于60%时遇含碳化合物易爆炸，浓度低于60%时比较稳定；b.NaClO4与浓硫酸反应可制得高氯酸，若采用真空蒸馏可得纯高氯酸；c.NaClO3 在673K(400℃)分解产生NaClO4、NaCl和一种气体。该小组同学设计实验分三步制备高氯酸；(一)制氯气并使制得的氯气与氢氧化钠溶液反应制氯酸纳；(二)氯酸钠分解制高氯酸钠；(三)高氯酸纳与浓硫酸反应制高氯酸[2NaClO4+H2SO4(浓) Na2SO4+2HClO4 ]。

(1)制取氯酸钠的装置连接顺序为A，____________。由装置可知该小组制氯气时采用的氧化剂可以为___________(填化学式)。

(2)B装置中发生反应的离子方程式为_________________________。

(3)为了制备高氯酸钠并推出氯酸钠分解制高氯酸钠的化学方程式，该小组设计了两组装置(甲，乙)如下：

该小组经过分析决定选用甲装置制备高氯酸钠，取NaClO3样品2.13 g，加热充分反应后集气瓶中收集到224 mL(标准状况下)气体，则该反应的化学方程式为_____________________；不选用乙装置的原因可能为____________________。

(4)用丙装置制备高氯酸，向烧瓶中加入高氯酸钠，然后加入浓硫酸后，加热可制取高氯酸。实验开始前，胶塞及导管接口需要包锡箔纸，其原因是_________________，仪器E的名称为________。该组同学发现操作中少加入一种物质，该物质的名称为________。发现后的正确操作为_____________。

(5)工业上大量制备NaClO4 常用高电流密度电解NaClO3 的方法，试写出以惰性电极电解时的阳极反应式：___________________________________。