A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

B.NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质

C.液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质

D.BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质

A. 氧化性强弱:I2<Fe3+

B. n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ

C. 由图可知,该FeI2溶液的浓度为1mol· L-l

D. n(C12):n(FeI2)=1:2时,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.若丙醇中的氧为188O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是104
B.用乙酰水杨酸 与适量NaOH溶液反应制备
C.向柠檬醛 中加入酸性高锰酸钾，若溶液褪色，说明分子中含有醛基
D. 、 、 三种氨基酸脱水，最多可生成 6种二肽

【题目】研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义，请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是 ．
A.若反应速率v（SO2）﹦v（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B.保持温度和容器体积不变，充入2mol N2 ， 化学反应速率加快
C.平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D.平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
E.保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3 ， 再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
F.平衡后升高温度，平衡常数K增大
（2）若某温度下，SO2（g）+ O2（g）SO3（g）△H=﹣98kJ/mol．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出196kJ的热量，该温度下的平衡常数K=（用分数表示）．在该温度下，分别将0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定体积的密闭容器中，当SO2转化率为60%时，该反应向方向进行
（3）在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO3发生反应：其中SO3的变化如下图所示：从10 min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为（填图象中的字母序号）．
（4）反应N2O4（g）2NO2（g）；△H=+57kJmol﹣1 ， 在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是

A.A，C两点的反应速率：A＞C
B.A，C两点气体的颜色：A深，C浅
C.由状态B到状态A，可以用加热的方法
D.若P2＞P1 ， 则化学平衡常数KA＞KC
（5）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574KJ/mol
②CH4（g）+4NO （g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160KJ/mol
请写出1molCH4还原NO2生成N2、CO2、H2O气态物质的热化学方程式 ．

A. 不能用铁作阳极材料

B. 加入食盐的目的是在阳极产生ClO-

C. 阴极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D. 除去CN-的反应为2CN-+5C1O-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

A. 1︰3︰3 B. 3︰2︰1 C. 9︰6︰1 D. 6︰3︰2

【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A.Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
B.H+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣
C.Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D.NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣

A. 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊，证明非金属性：Cl>C>Si

B. 形成美丽的红色喷泉，证明HC1极易溶于水

C. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，定容时如图观察使配制的NaOH 溶液浓度偏低

D. 只产生红褐色沉定，证明Ksp[Al(OH3)]>Ksp[Fe(OH)3]

【题目】某学生用0.10molL﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂．重复上述滴定操作2～3 次，记录数据如下．
（1）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 ．
A.滴定前平视读数，终点读数时仰视读数
B.锥形瓶水洗后未用用标准盐酸润洗
C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
D.标准液漏滴在锥形瓶外一滴
E.滴定前仰视读数，终点滴定后俯视读数
F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（2）若在达到滴定终点时，不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液体积约为0.05mL）继续加水到50mL，所得溶液的PH为
（3）如图是向20mL的盐酸中逐渐加入0.1mol/L NaOH溶液时，溶液的pH变化图象，当滴加NaOH溶液为10mL时，该混合液的PH= ， （含Lg表达式），若用该NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
（4）氧化还原滴定﹣﹣取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1molL﹣1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中记录了实验数据：

①滴定时，滴定终点时滴定现象是
②该草酸溶液的物质的量浓度为